對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：    （ ）
A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于判斷過程方向的說法正確的是
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH3OH，發(fā)生如下可逆反應：
2CH3OH（g）==CH3OCH3（g）+H2O（g），反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）如下，下列有關說法不正確的是（   ）
A．10min時v正=v逆
B．5min時該反應速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)k=400
D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)  B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內(nèi)A的平均反應速率為         
mol·L-1min-1。
（2）根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時，A達平衡時的轉(zhuǎn)化率為         ，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K值為                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．SO2(g)+H2O(g)→H2SO3(l)，該過程熵值增大
B．SO2(g)→S(s)+O2(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發(fā)進行
C．SO2（g）+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l) ，常溫常壓下一定能自發(fā)進行
D．某溫度下SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)，K1=20，
則相同溫度下2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1/400

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）在持續(xù)加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反應后，該密閉容器中（　�。�
A．2molH2已耗盡
B．3molI2（g）已耗盡
C．HI的物質(zhì)的量等于4mol
D．HI的物質(zhì)的量少于4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，
B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動
C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動
D．達平衡后保持體積不變，增加C的物質(zhì)的量，則C的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中有可逆反應 A2(g) + B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)生成n mol A2同時就有2 n mol AB生成
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)有n mol B2生成同時就有n mol AB分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C．若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大
D．催化劑降低反應活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

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