Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

 

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響

用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol·L－1)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

 

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：____________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)

實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響

請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：____________。

 

Answer 1

實(shí)驗(yàn)一

(1)膠頭滴管、250 mL容量瓶

(2)0.2000 mol·L－1

實(shí)驗(yàn)二

(1)0.0100 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時(shí)，pH的變化值小于1

(2)增大

實(shí)驗(yàn)三

用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH

【解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)還缺少配制溶液所需的容器：250 mL的容量瓶和定容儀器膠頭滴管。(2)首先分析NaOH的體積，第3次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去。另外三次所用NaOH平均體積為20.00 mL，代入計(jì)算可知醋酸的濃度為0.2000 mol·L－1。

實(shí)驗(yàn)二：(1)孤立的看每次測(cè)量值，H＋濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來看，濃度為0.1000 mol·L－1、0.0100 mol·L－1及0.0010 mol·L－1的醋酸，pH變化值小于1。(2)以0.1000 mol·L－1、0.0100 mol·L－1醋酸為例，設(shè)0.1000 mol/L的醋酸溶液體積為1 L，將其稀釋至0.0100 ml/L，體積變?yōu)?/span>10 L，兩溶液中H＋的物質(zhì)的量分別為：10－2.88 mol、10－2.38 mol，可見溶液變稀，電離出的H＋的物質(zhì)的量增加，故說明醋酸的電離程度增大。

實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H＋濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐?/span>H＋濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計(jì)。