下列說法正確的是 。

①丙烷中三個碳原子在同一條直線上；②烴類分子中的碳原子通過形成四對共用電子對與其他原子結(jié)合；③乙醇分子中無碳碳雙鍵，所以是飽和烴；④糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是由C、H、O三種元素組成的；⑤淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物；⑥含5個碳原子的有機(jī)物，每個分子中最多可形成4個C—C單鍵；⑦所有的烴中碳原子與碳原子之間均是以碳碳單鍵相連；⑧表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟乙烯相似。

 

②

【解析】

試題分析：①丙烷中三個碳原子排列成折線形，錯誤；③烴中只含碳、氫兩種元素，錯誤；④蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素，錯誤；⑤油脂不屬于高分子化合物，錯誤；⑥如果有機(jī)物是環(huán)狀化合物，形成的碳碳單鍵可能大于4個，錯誤；由乙烯、苯可知⑦錯誤；⑧苯分子中無碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而是介于碳碳單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，錯誤，故答案選②。

考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市南開區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為 。

（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是 。

（5）氯化鐵溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全時，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液顯酸性的是

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．AlCl3溶液 D．KNO3溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高二教學(xué)評估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為

A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高二教學(xué)評估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，可能互為同系物的一組是

A．16、30、58、72 B．16、28、40、52

C．16、32、48、54 D．16、30、42、56

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

人們習(xí)慣上按不同的溶解性，把維生素分為 性維生素和 性維生素兩大類，維生素Ｃ溶液顯酸性，又稱為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B．纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

D．酯類和糖類均能發(fā)生水解反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市懷柔區(qū)高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)系正確的是（ ）

A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞H2O＞苯

C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題8溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實驗：

實驗一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。

(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

 

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)

實驗二　探究濃度對醋酸電離程度的影響

用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol·L－1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

 

回答下列問題：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：____________________。

(2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)

實驗三　探究溫度對醋酸電離程度的影響

請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：____________。

 

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