【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問(wèn)題。
①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______
②反應(yīng)活化能:過(guò)程I___過(guò)程II(填“>”“=”或“<”)
③過(guò)程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說(shuō)法合理的是_____
a.甲醇脫氫法制備甲醛過(guò)程無(wú)副反應(yīng)發(fā)生
b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱
c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率
(2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。
②氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______
【答案】CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)⊿H=+84kJ/mol > b、c HCHO-4e-+ H2O= CO2+ 4H+ 3 Ca(ClO)2
【解析】
(1)①由圖可知1molCH3OH脫氫生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol,據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式;
②由圖可知反應(yīng)活化能:過(guò)程I>過(guò)程II;
③a.由圖可知,甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明有其它副反應(yīng)發(fā)生;
b.由圖可知,溫度高于 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明催化劑燒結(jié),活性減弱;
c.減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率;
(2)①由圖可知,甲醛氣體傳感器為原電池原理,b極為負(fù)極,甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,以此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式;根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算反應(yīng)的甲醛的量。
②分析圖像可知,水溫約15℃時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源,甲醛去除率較高。
(1)①由圖可知1molCH3OH脫氫生成1molHCHO和1molH2要吸收能量463kJ/mol-379kJ/mol=84kJ/mol,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)⊿H=+84kJ/mol,
故答案為:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)⊿H=+84kJ/mol;
②由圖可知反應(yīng)活化能:過(guò)程I>過(guò)程II,
故答案為:>;
③a.由圖可知,甲醇轉(zhuǎn)化率大于甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率,說(shuō)明有其它反應(yīng)發(fā)生,所以甲醇脫氫法制備甲醛過(guò)程有副反應(yīng)發(fā)生,故a錯(cuò)誤;
b.由圖可知,溫度高于 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率降低,說(shuō)明催化劑燒結(jié),活性減弱,故b正確;
c.減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率,故c正確。
故答案為:b、c;
(2)①由圖可知,甲醛氣體傳感器為原電池原理,b極為負(fù)極,甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2,電極反應(yīng)式為HCHO-4e-+ H2O= CO2+ 4H+;由反應(yīng)式可知,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為30g/mol=310-3g=3mg。
②分析圖像可知,水溫約15℃時(shí)選擇Ca(ClO)2處理甲醛污染的水源,甲醛去除率較高,且甲醛去除率受pH的影響不大;
故答案為:3;Ca(ClO)2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. zh3中各原子最外層都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. y與g可形成化合物yg2,結(jié)構(gòu)式為g=y=g
C. d和f形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為:d2- < f3+
D. f 和h 形成的化合物屬于離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,寫(xiě)出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫(xiě)出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時(shí)間后,溶液的堿性將________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
(3)b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________。
(4)當(dāng)量筒中收集到560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時(shí)a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)
下列說(shuō)法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1
C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是
A. 圖甲所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動(dòng)性
B. 圖乙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C. 圖丙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱
D. 圖丁所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,有鹽酸;硫酸;醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號(hào)填寫(xiě)
當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),由大到小的順序是____________,
同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH能力由大到小的順序是____________,
當(dāng)其相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________,
當(dāng)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、質(zhì)量、密度相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的氫氣相同狀況,則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是____________.
將相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的10倍,由大到小的順序?yàn)?/span>_____________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列六種短周期元素(用字母x等表示)。最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:
(1)f在周期表中的位置是______。已知x為非金屬元素,由x、e、g三種元素組成的離子化合物的電子式:______。
(2)上述元素簡(jiǎn)單離子半徑最大的是(用化學(xué)式表示,下同):___;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_____。
(3)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5 kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。
(4)x和d組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似,呈正四面體結(jié)構(gòu)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1molN≡N鍵吸收941 kJ熱量,則1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要__________填“吸收”或“放出”)熱量________________ kJ。
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