【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是
A. 圖甲所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溶液顏色變化可比較Zn、Cu的金屬活動(dòng)性
B. 圖乙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C. 圖丙所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用濃硫酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱
D. 圖丁所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是吸熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】
A.Cu、Zn原電池中,活潑金屬為負(fù)極,若溶液的藍(lán)色逐漸變淺,說明鋅作負(fù)極、鋅溶解變?yōu)殇\離子進(jìn)入溶液,溶液中的銅離子在正極上得電子析出銅,故溶液中的銅離子濃度逐漸減小,故根據(jù)溶液的顏色變化可以比較Cu和Zn的金屬活動(dòng)性,A正確;
B.析氫腐蝕生成氫氣,而吸氧腐蝕中要消耗氧氣。由于導(dǎo)管內(nèi)液面上升,說明有氧氣消耗,故發(fā)生了吸氧腐蝕,B錯(cuò)誤;
C.中和滴定應(yīng)選稀的強(qiáng)酸,不能利用濃硫酸測(cè)定中和熱,故C錯(cuò)誤;
D.熱水中顏色深,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤。
故選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)分別按如圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸。請(qǐng)回答下列問題:
①以下敘述中,正確的是__(填字母)。
A.甲中鋅片是負(fù)極,乙中銅片是正極
B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化
D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變
F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)
②在乙實(shí)驗(yàn)中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是___。
③在乙實(shí)驗(yàn)中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí),則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。
(2)某種燃料電池的工作原理示意如圖所示,a、b均為惰性電極。
①電池工作時(shí),空氣從__口通入(填“A”或“B”);
②若使用的燃料為甲醇(CH3OH),a極的電極反應(yīng)式為__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高產(chǎn)率
D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。
(2)T℃時(shí),2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO),測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號(hào) | c(ClNO)/mol·L-1 | υ/mol·L-1· s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=__________;k=___________(注明單位)。
(3)在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖I。
① 溫度為T1時(shí),能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。
a.氣體體積保持不變 b.容器壓強(qiáng)保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變
d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
② 反應(yīng)開始到10min時(shí),Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。
③ 溫度為T2時(shí),10 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨的變化如圖II,則A、B、C三個(gè)狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點(diǎn),當(dāng)時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_____點(diǎn)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列說法正確的是
A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B. 增大壓強(qiáng),可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2,而消除污染
C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問題。
①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______
②反應(yīng)活化能:過程I___過程II(填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說法合理的是_____
a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生
b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱
c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率
(2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時(shí),傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。
②氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
(2)Na2A的水溶液呈______性 ,原因是(用離子方程式表示):____________________,往Na2A溶液中加入___________可抑制其水解
A .NaOH固體 B.氯化鐵固體 C.水 D.碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,往20mL 1 mol·L-1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+濃度為______ mol·L-1。(忽略A2—的水解)
(3)若溶液M由2 mol·L-1H2A溶液與4mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,若所得溶液M的pH>7,則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________。
(4)若溶液M由下列三種情況:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液,則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。
(5)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1與V2的大小關(guān)系為:_____________________(填“V1>V2”“ V1<V2”“ V1=V2”或“均有可能”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 該過程的總反應(yīng):C6H6O+7O26CO2+3H2O
B. 該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性
C. 降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵
D. ①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要的化工原料
(1)已知:N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H= - 905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H= - 483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式:_____________________,
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣和氧氣燃料電池, 則通入氨氣的電極是_________ (填“正極”或“負(fù)極”);堿 性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________。
(3)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g )+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施中可采用的是___________(填字母代號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
(4)如果某氨水的電離程度為1%,濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化),溶液中的NH3·H2O的濃度為_______{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com