【題目】Ⅰ.如圖為原電池裝置示意圖。
(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液,工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,寫出B電極反應(yīng)式:__________。該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”“減小”或“不變”),若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。
(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)為KOH溶液,分別從A、B兩極通入H2和O2,該電池即為氫氧燃料電池,寫出A電極反應(yīng)式:_____________________________。該電池在工作一段時間后,溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ.現(xiàn)用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL,供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
(3)b電極材料為________,其電極反應(yīng)式為_________________________。
(4)當(dāng)量筒中收集到560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________mol,此時a電極質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________g。
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。
【答案】PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O 增加 0.1NA H2+2OH--2e-=2H2O 減弱 銅 2H++2e-=H2↑ 0.05 減少 1.625 左端液面下降,右端液面上升
【解析】
(1)若A為Pb,B為PbO2,則A電極為負(fù)極,B電極為正極,在B電極,PbO2得電子生成的產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成PbSO4和H2O。該電池在工作時,A電極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4,由電極總反應(yīng)可得出Pb——2H2SO4——2e-,由此可計算出反應(yīng)消耗0.1 mol H2SO4時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
(2) A電極通H2,為負(fù)極,H2失電子生成的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)最終生成水。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2==2H2O,工作一段時間后,堿的物質(zhì)的量不變,但水的量增多。
(3)從圖中可以看出,b電極生成H2,則b電極為正極,H+得電子生成H2。
(4)a電極、電子、氣體的關(guān)系式為Zn——2e-——H2,由此可計算出電子的物質(zhì)的量和電極的質(zhì)量變化。
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),則a電極為正極,生成的H2因不能逸出,而使左端液面下降。
(1)若A為Pb,B為PbO2,則A電極為負(fù)極,B電極為正極,在B電極,PbO2得電子生成的產(chǎn)物與電解質(zhì)作用生成PbSO4和H2O,電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O。該電池在工作時,A電極由Pb轉(zhuǎn)化為PbSO4,則A電極的質(zhì)量將增大;由電極總反應(yīng)可得出Pb——2H2SO4——2e-,可計算出反應(yīng)消耗0.1 mol H2SO4時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。答案為:PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O;增大;0.1NA;
(2) A電極通H2,為負(fù)極,H2失電子生成的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)最終生成水,A電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O。該電池的總反應(yīng)為2H2+O2==2H2O,工作一段時間后,KOH的物質(zhì)的量不變,但水的量增多,溶液體積增大,所以溶液的堿性將減弱。答案為:H2+2OH--2e-=2H2O;減弱;
(3)從圖中可以看出,b電極生成H2,則b電極為正極,b電極材料為銅,H+得電子生成H2,其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。答案為:銅;2H++2e-=H2↑;
(4)量筒中收集到560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,n(H2)==0.025mol,a電極、電子、氣體的關(guān)系式為Zn——2e-——H2,由此可計算出電子的物質(zhì)的量為0.025mol×2=0.05mol,Zn電極溶解,質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量為0.025mol×65g/mol=1.625g。答案為:0.05;減少;1.625;
(5)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào),則a電極為正極,生成的H2因不能逸出,而使左端液面下降,右端液面上升。答案為:左端液面下降,右端液面上升。
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【題目】2017年12月發(fā)改委印發(fā)了全國碳排放權(quán)交易市場建設(shè)方案(發(fā)電行業(yè)),有利于推動經(jīng)濟(jì)向綠色低碳轉(zhuǎn)型升級。下 列做法與之相違背的是
A.推廣使用公共交通工具出行B.提倡植樹造林,綠化環(huán)境
C.逐步減少二氧化碳的排放D.大力推廣燃煤火力發(fā)電
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【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如下(起始時,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器體積為1 L)。
下列分析不正確的是
A. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H<0
B. 圖中壓強的大小關(guān)系為:p1>p2>p3
C. 圖中a點對應(yīng)的平衡常數(shù)K =
D. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間:a>b
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗裝置與實驗?zāi)康膶?yīng)的是( )
A用海水制蒸餾水 | B將碘水中的碘單質(zhì)與水直接分離 | C除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 | D稀釋濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C
B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高產(chǎn)率
D. 整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。
請按要求填空:
(1)A裝置中甲儀器名稱為______。
(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗。
① A中乙為MnO2固體,甲中盛有濃鹽酸,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
② 若在丙中加入適量水,即可制得氯水。將所得氯水分成兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下:
Ⅰ. 將氯水滴入品紅溶液中,現(xiàn)象________________。
Ⅱ. 氯水中加入 NaHCO3粉末,有無色氣泡產(chǎn)生,某同學(xué)得出結(jié)論:氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性。請你評價該同學(xué)的結(jié)論是否合理?若不合理,請說明理由。 ___________________
③E裝置的作用__________________。
(3)B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上),關(guān)閉止水夾c,制得NO2,接著再進(jìn)行有關(guān)實驗。
① 欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾_____,再打開止水夾_____,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_________________。
② NO2尾氣可用NaOH溶液吸收生成兩種鈉鹽,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為K3=____________。
(2)T℃時,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | υ/mol·L-1· s-1 |
① | 0.30 | 3.6×10-8 |
② | 0.60 | 1.44×10-7 |
③ | 0.90 | 3.24×10-7 |
n=__________;k=___________(注明單位)。
(3)在2 L的恒容密閉容器中充入4 mol NO(g)和2molCl2(g),在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖I。
① 溫度為T1時,能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。
a.氣體體積保持不變 b.容器壓強保持不變 c.平衡常數(shù)K保持不變
d.氣體顏色保持不變 e.υ(ClNO)=υ(NO) f.NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
② 反應(yīng)開始到10min時,Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。
③ 溫度為T2時,10 min時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨的變化如圖II,則A、B、C三個狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最小的是____點,當(dāng)時,達(dá)到平衡狀態(tài)時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點中的_____點。
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合下圖回答問題。
①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______
②反應(yīng)活化能:過程I___過程II(填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如下,下列說法合理的是_____
a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生
b.溫度高于 650℃催化劑燒結(jié),活性減弱
c.及時分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率
(2)甲醛超標(biāo)會危害人體健康,需對甲醛進(jìn)行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為____,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的甲醛(HCHO)為_____mg。
②氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以下圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為______
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【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯誤的是
甲 乙 丙
A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制SO2的生成
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,向甲中反應(yīng)后的試管中直接加水稀釋,觀察溶液顏色
D.利用裝置丙將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O晶體
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