【題目】S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)制備少量的S2Cl2，査閱資料知：

①干燥的氯氣在 110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。

②S 的熔點(diǎn)為 112．8℃、沸點(diǎn)為 444．6℃；S2Cl2 的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為 138℃。

③S2Cl2+Cl22SCl2。

④S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是____________。

(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_____________，_____________； 若實(shí)驗(yàn)中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。

(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_____________（用序號(hào)表示）。

①加熱裝置 A ②加熱裝置 D ③通冷凝水 ④停止加熱裝置 A ⑤停止加熱裝置 D

(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為______________，其作用為______________。

(6)在加熱 D 時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是_______________； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。

【答案】檢查裝置的氣密性 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ①③②⑤④或者③①②⑤④ 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解 產(chǎn)品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過(guò)快

【解析】

裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產(chǎn)品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實(shí)驗(yàn)操作順序按照合理、安全原則進(jìn)行；最后按照題干已知條件進(jìn)行答題，據(jù)此分析。

(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；

(2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產(chǎn)物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應(yīng)且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

(4)加熱之前先通冷凝水，否則開(kāi)始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；

(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應(yīng)完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置使S2Cl2水解；

(6)根據(jù)已知條件，溫度太高S會(huì)汽化進(jìn)入F裝置，導(dǎo)致產(chǎn)率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過(guò)快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為研究過(guò)氧化鈉與SO2的反應(yīng)情況，進(jìn)行如下探究。

(1)[提出假設(shè)]

向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；

假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；

假設(shè)三：反應(yīng)后固體______，證明SO2部分被氧化。

(2)[定性研究]

為驗(yàn)證假設(shè)三，該小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程)

預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取適量反應(yīng)后的固體放入試管中，____

______

(3)[定量研究]

通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

①裝置B中所盛裝試劑的名稱(chēng)為________。

②裝置D的作用是__________。

③請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置E_____。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行填表判斷。

SO2被氧化的程度

V與m1或m2的關(guān)系

未被氧化

完全被氧化

V＝0

部分被氧化

_____

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)式為________，每消耗1 mol A轉(zhuǎn)移的電子為______ mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________；

(3)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫(xiě)出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：___________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是增大壓強(qiáng)

D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究：

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H2O（g）H2（g） + CO（g） △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，該反應(yīng)在低溫下_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

(2)已知在 400℃時(shí)，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=0．5

①在400℃時(shí)，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填數(shù)值）。

②400℃時(shí)，在 0.5L 的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得 N2、H2、NH3 的物質(zhì)的量分別為 2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng) v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。

③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol ， N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol ， N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol，則反應(yīng)N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移動(dòng)；使用催化劑_____________（填“增大”、“減小”或“不改變”）反 應(yīng)的△H。

(3)在 25℃下，將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含 a 的代數(shù)式表示 NH3H2O 電離常數(shù) Kb= ______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe3+與CO32-不能大量共存是它們相互促進(jìn)水解完全造成的么？__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.25℃時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí)，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等，其在實(shí)驗(yàn)室制備的反應(yīng)原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實(shí)驗(yàn)室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）。回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)是____ ，采用該儀器的理由是____

（2）儀器b中冷凝水從___ （填“p”或“q”）口進(jìn)。

（3）裝置A中MnO2用KClO3代替，反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：____。若撤去裝置B，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_______ 。

（4）測(cè)定產(chǎn)品純度：

①稱(chēng)取0. 40 g產(chǎn)品，配成待測(cè)溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，再加適量堿液，充分反應(yīng)：

②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：I2+；

③重復(fù)上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

滴定時(shí)所用指示劑是____，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ___，測(cè)得產(chǎn)品的純度是____（保留三位有效數(shù)字）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案