【題目】已知：反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常數(shù)為K1；

反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常數(shù)為K2。

反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常數(shù)為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

【答案】C

【解析】

根據(jù)給出的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)③＝①－②得到，反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)， K1=，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，K2=，反應(yīng)③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ，故AB錯誤；隨著溫度的升高，值增大，值減小，則反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，則，，根據(jù)蓋斯定律，，故C正確，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：

①干燥的氯氣在 110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到 S2Cl2。

②S 的熔點為 112．8℃、沸點為 444．6℃；S2Cl2 的熔點為-76℃、沸點為 138℃。

③S2Cl2+Cl22SCl2。

④S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應(yīng)。

該小組設(shè)計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）

(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。

(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式_____________。

(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_____________，_____________； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學(xué)方程式表示其原因____________。

(4)該實驗的操作順序應(yīng)為_____________（用序號表示）。

①加熱裝置 A ②加熱裝置 D ③通冷凝水 ④停止加熱裝置 A ⑤停止加熱裝置 D

(5)圖中 G 裝置中應(yīng)放置的試劑為______________，其作用為______________。

(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_______________； 為了提高 S2Cl2 的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式是，下列敘述中不正確的是 (　　　　)

A.1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol胡椒酚最多可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)

C.胡椒酚可與NaOH溶液反應(yīng)

D.胡椒酚在水中的溶解度不大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示：

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(　　)

A．分子式為C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D．與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。

（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實驗的X物質(zhì)可以是_________（填字母）。

A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2

（3）操作II的Y試劑為____________（填化學(xué)式），并調(diào)節(jié)溶液的pH在______范圍。

（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質(zhì)名稱），理由是（文字敘述并用有關(guān)離子方程式表示）__________________________________________。

（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學(xué)式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

C. 和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系

D. 分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

航天領(lǐng)域中常用作為火箭發(fā)射的助燃劑。與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿用電離方程式表示顯堿性的原因是：________________。

在恒溫條件下，和足量C發(fā)生反應(yīng)，測得平衡時和的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：______填“”或“”或“”

、B、C三點中的轉(zhuǎn)化率最高的是______填“A”或“B”或“C”點。

計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)______是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù)。

已知：亞硝酸性質(zhì)和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)；的，在常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的后，則溶液中、和的離子濃度由大到小的順序是______。

已知：常溫下甲胺的電離常數(shù)為，且水溶液中有，常溫下向溶液滴加稀硫酸至時，則溶液______。

一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

，反應(yīng)______

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24L苯中含C-H數(shù)目為0.6 NA

B.常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NA

C.常溫下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

D.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在)提取中藥藥劑As2O3。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）已知砷元素與N同一主族，原子比N原子多兩個電子層，則砷元素的原子序數(shù)為________，“沉砷”中所用Na2S的電子式為_____________。

（2）已知：As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。

（3）“焙燒”過程中由于條件的原因，生成的三氧化二鐵中混有四氧化三鐵，證明四氧化三鐵存在的試劑是_________________________________。(寫名稱)

（4）調(diào)節(jié)pH=0時，由Na3AsO4制備As2O3的離子方程式為：_______________。

（5）一定條件下，用雄黃(As4S4)制備As2O3的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)中，1molAs4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移28mole-，則物質(zhì)a為___________。(填化學(xué)式)

（6）某原電池裝置如圖，電池總反應(yīng)為：AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。當(dāng)P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應(yīng)式為____________________________。一段時間后電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可采取的措施是____________(舉一例)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案