Question

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（ ）

A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度不變

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是增大壓強

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的ΔH>0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A選項，

N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g)

起始量 c0 mol/L c0 mol/L 0

轉(zhuǎn)化量 (c0－c1)mol/L (c0－c1)mol/L 2(c0－c1)mol/L

平衡量 c1 mol/L c1 mol/L 2(c0－c1)mol/L

故A正確；

B選項，混合氣體的密度，隨著反應(yīng)的進行，氣體質(zhì)量沒變，容器體積未變，因此混合氣體的密度不變，故B正確；

C選項，曲線b對應(yīng)的條件改變?nèi)绻�增大壓強，則平衡不移動，氮氣的濃度不改變，而圖像氮氣的濃度發(fā)生改變，故C錯誤；

D選項，若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，根據(jù)先拐先平衡，數(shù)字大，即b曲線對應(yīng)的溫度高，從下往上，降低溫度，向放熱反應(yīng)移動，氮氣濃度升高，逆向移動，即逆向為放熱，正向為吸熱反應(yīng)即ΔH>0，故D正確；

綜上所述，答案為C。