【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)0.1 mol/L的氨水，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：__________________；根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系，將下列等式補(bǔ)充完整， c(SO42－)=________________________。

（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4+)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________。

（3）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________________。

【答案】NH3·H2O＋H＋==NH4+＋H2O < NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ [c(NH4+)+c(NH3·H2O)] mol·L－1 c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】

（1）氨水和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O；氨水和稀硫酸恰好反應(yīng)生成硫酸銨，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，即所得溶液的pH<7，用離子方程式表示其原因是NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋；根據(jù)物料守恒，c(SO42－)=[c(NH4+)+c(NH3·H2O)]；

（2）根據(jù)題意，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），所以c（SO42-） = 0.5 c（NH4+） = 0.5a mol/L。

（3）pH=1的硫酸溶液，c（ H+）=0.1molL-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，如果NH4+不水解，c（ NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解程度是較弱的，所以c（NH4+）＞c（SO42-）；溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H＋) > c(OH－)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在3A(g)＋B(g) = 2C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A.v（C）=0.8 mol /（L·s）B.v（B）=0.3 mol/（L·s）

C.v（A）=0.5 mol /（L·s）D.v（D）=1 mol /（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1mol該有機(jī)物最多可以和5mol NaOH反應(yīng)

B. 該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應(yīng)

C. 該有機(jī)物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機(jī)物與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入，與反應(yīng)的物質(zhì)依次是：KOH、 、

B.向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中加入Zn，與Zn反應(yīng)的離子依次是：、、

C.向含有等物質(zhì)的量的、、的混合溶液中滴加鹽酸，與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)依次是：、、、

D.在含有等物質(zhì)的量的、的溶液中，緩慢通入氯氣，與氯氣反應(yīng)的離子依次是：、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空。

Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：

________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHA溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHA溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

請(qǐng)寫出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強(qiáng)的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。

(2)25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：

下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)1→2屬于加成反應(yīng)，且生成的化合物2具有一個(gè)手性碳原子

B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C. 檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液

D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4

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