Question

【題目】根據題意填空。

Ⅰ.常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式：

________________________________________________________________________。

(2)實驗測得NaHA溶液的pH>7，請分析NaHA溶液顯堿性的原因：

________________________________________________________________________。

請寫出NaHA溶液中離子濃度由大到小的順序：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)如圖甲表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可確定酸性最強的是________(填“①”“②”或“③”)。如圖乙表示用相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。

(2)25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

Answer 1

【答案】H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－ HA－的水解程度大于其電離程度 c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) ③ I－ 3.6×10－9

【解析】

Ⅰ.（1）根據溶液中存在粒子判斷，多元弱酸分步電離；

（2）0.1mol/LNaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；H2A溶液中第一步電離出來的氫離子抑制了第二步電離，則NaHA中HA-的電離程度大于H2A中HA-的電離程度；

Ⅱ.(1) 濃度相同的3種一元酸，③的pH最小，說明酸性最強。Ksp(AgI)最小，故I－首先沉淀；

(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據Ksp(AgCl)＝c(Ag+) ·c(Cl－)計算。

Ⅰ.（1）溶液中存在H2A、A2-、HA-，則H2A溶液中存在電離平衡，說明H2A為弱酸，其電離方程式為：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－；

(2) NaHA溶液中存在HA－的電離平衡（HA－H＋＋A2－）和水解平衡(HA－+H2OOH-＋H2A)，實驗測得NaHA溶液的pH>7，說明HA－的水解程度大于其電離程度；

NaHA溶液中HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A-)；

Ⅱ.(1) 濃度相同的3種一元酸，③的pH最小，說明酸性最強。沉淀完全后I－濃度最小，說明Ksp(AgI)最小，故I－首先沉淀；

(2) NaCl溶液中加入AgNO3溶液發(fā)生反應NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，AgNO3有剩余，混合液中c(AgCl)＝(0.2mol/L-0.1mol/L)=0.05mol/L；AgCl(s)在水中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，則有Ksp(AgCl)＝c(Ag+) ·c(Cl－)，那么c(Cl－)＝==3.6×10－9mol·L－1。