【題目】某小分子抗癌藥物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應

B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應

C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2

【答案】D

【解析】試題分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH、酚-OH、-COOC-，結(jié)合羧酸、酚、酯的性質(zhì)來解答，則A、-COOH、酚-OH、-COOC-，均與NaOH反應，則1mol該有機物最多可以和4mol NaOH反應，故A錯誤；B、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、含-OH、-COOH可發(fā)生取代、中和反應，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；C、酚-OH，遇FeCl3溶液變色，故C錯誤；D、酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．

（1）A、B、D分別為_______、______、____________。

（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

A.可溶于水B.固體不導電，熔融狀態(tài)能導電

C.水溶液能導電D.有較高的熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴定分數(shù)是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. H2C2O4屬于二元弱酸

B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑

C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)

D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )

A.乙烷與氯氣反應B.乙烷與氯化氫反應

C.乙烯與氯氣反應D.乙烯與氯化氫反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說法正確的是(　　)

A. N—H配位鍵不是化學鍵

B. N—H配位鍵屬于共價鍵

C. N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同

D. N—H配位鍵的化學性質(zhì)與其他N—H鍵不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常用的某種香料X的結(jié)構(gòu)簡式為:

已知:

香料X的合成路線如下:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(2)檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑_____________。

a．銀氨溶液 b．酸性高錳酸鉀溶液

c．溴水 d．氫氧化鈉溶液

(3)D→X的化學方程式為____________________________。

(4)有機物B的某種同分異構(gòu)體E,具有如下性質(zhì):

a．與濃溴水反應生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應

b．紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵

則E的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質(zhì)�，F(xiàn)用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經(jīng)過一系列處理后分別在兩個電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：

已知：Ⅰ：金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應均是氧化還原反應。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不參與電極反應。Zn2+與X-不反應。

Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：

（1）操作I的名稱是_____________________。

（2）物質(zhì)C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后，過濾，所得固體的成分是________(用化學式表示)。

（3）電解溶液D的裝置如下圖所示，兩個電極都是惰性電極。

①硫酸鈉的作用是________________________。

②b電極的電極反應式是______________________。a電極的電極反應式是_______________________。

（4）若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。

（5）現(xiàn)有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當MnS沉淀一定程度時，測得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，則此時c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）

A.碘升華B.溴蒸氣被活性炭吸附

C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水

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