兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：2，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    2：3
  3. C.
    3：2
  4. D.
    1：2
D
分析：因酸、堿均足量，則Al完全反應(yīng)，生成氫氣的量由Al來決定，并利用同溫、同壓下放出氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比來解答．
解答：鋁片和鹽酸或燒堿反應(yīng)中，酸、堿均足量，
由2Al～3H2↑，則鋁片質(zhì)量相同，則產(chǎn)生的氫氣的體積和物質(zhì)的量均相同，
則同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：2，即兩份鋁片的物質(zhì)的量之比為1：2，其質(zhì)量之比為1：2，
故選D．
點評：本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)，明確Al與酸、堿的反應(yīng)及酸、堿足量得出Al與氫氣的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：2，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新疆烏魯木齊市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A．1:1                     B．2:3                   C．3:2                   D．1:6

 

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