同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( 。
分析:依據(jù)化學(xué)方程式計算;也可根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒原理進(jìn)行計算;
解答:解:鋁與酸反應(yīng)生成氫氣,鋁與堿反應(yīng)生成氫氣,所以根據(jù)電子守恒便可計算得出;Al~Al3+~3e-,H2~2e-,所以得到
2Al~3H2,產(chǎn)生的氣體為4g時需要鋁質(zhì)量為36g;產(chǎn)生的氣體6g時需要的鋁質(zhì)量為54g;
所以兩份鋁的質(zhì)量比為36:54=2:3;
故選B.
點評:本題考查了鋁的性質(zhì),主要考查鋁的兩性,與酸與堿反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)計算.
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同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A、1:1        B、2:3       C、3:2         D、1:6

 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( 。
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

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同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.1:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫同壓下的兩份鋁片,第一份與足量的鹽酸反應(yīng),第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng),測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g,第二份產(chǎn)生的氣體6g,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A、1:1        B、2:3       C、3:2         D、1:6

 

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