兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：2，則兩份鋁片的質量之比為（　�。�
分析：因酸、堿均足量，則Al完全反應，生成氫氣的量由Al來決定，并利用同溫、同壓下放出氣體的體積比等于物質的量之比來解答．
解答：解：鋁片和鹽酸或燒堿反應中，酸、堿均足量，
由2Al～3H2↑，則鋁片質量相同，則產(chǎn)生的氫氣的體積和物質的量均相同，
則同溫、同壓下放出氣體的體積比為1：2，即兩份鋁片的物質的量之比為1：2，其質量之比為1：2，
故選D．
點評：本題考查Al的化學性質，明確Al與酸、堿的反應及酸、堿足量得出Al與氫氣的關系是解答本題的關鍵，難度不大．
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科目：高中化學 來源： 題型：

兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應．同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的燒堿溶液反應，測得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質量之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1C、3：1D、1：3

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科目：高中化學 來源：2013屆新疆烏魯木齊市高一上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為

A．1:1                     B．2:3                   C．3:2                   D．1:6

 

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