【題目】(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。
當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關系K1 K2(填“>”,“<”或“=”)。
②該反應在T1溫度下5.00min達到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為 。
③T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1= 。
(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應的△S 0(填“>”或“<”)。
若N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=b kJ/mol
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的△H= (用含a、b的式子表示)。
(3)科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應式是 。
(4)已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:
弱電解質(zhì) | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數(shù) | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液,
①該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。
②該(NH4)2CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。
A.c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)
B.c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
D.c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
E.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)
【答案】(1)①>;②8.00×10﹣3mol/(Lmin);③K1≈18.3;
(2)>,(2a﹣3b)kJ/mol;(3)N2+6e﹣+6H+=2NH3;
(4)①堿,由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù),因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性;② BE。
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)圖1,隨著溫度的升高,NH3的濃度降低,根據(jù)勒夏特列原理,正反應方向是放熱反應,化學平衡常數(shù)受溫度的影響,升高溫度,平衡向正反應方向移動,化學平衡常數(shù)降低,即K1>K2;
② N2+3H22NH3
起始: 1 3 0
變化: x 3x 2x
平衡:1-x 3-3x 2x
2x/(4-2x)×100%=25%,解得x=0.4,根據(jù)化學反應速率的定義,v(N2)=0.4/(10×5)mol/(L·min)=8.00×10﹣3mol/(Lmin);③根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式,K=c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]≈18.3;(2)固態(tài)→液體→氣體,混亂度增大,是熵增,反應后氣體系數(shù)之和大于反應前,因此此反應是方程式是△S>0;①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),2×①-3×②得出△H=(2a-3b)kJ·mol-1;(3)接電源正極的一極為陽極,接電源負極的一極為陰極,合成氨中氮氣化合價降低,在陰極上得到電子,根據(jù)結構示意圖,環(huán)境是酸性,因此電極反應式為:N2+6e﹣+6H+=2NH3;(4)①根據(jù)電離平衡常數(shù),可以發(fā)現(xiàn)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù),鹽類水解規(guī)律越弱越水解,CO32-的水解程度大于NH4+的水解,因此碳酸銨的水溶液顯堿性;②A、CO32-的水解程度大于NH4+的水解,即濃度大小是c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O),故說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,應是:c(NH4+)+c(H+) = c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故說法錯誤;C、根據(jù)物料守恒,應是c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) = 0.1mol·L-1,故說法正確;D、根據(jù)物料守恒,.c(NH4+)+c(NH3.H2O) = 2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),故說法正確;E、根據(jù)質(zhì)子守恒,c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) = c(OH-)+c(NH3·H2O), 故說法錯誤。
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【題目】右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是( )
A.該反應的熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C.加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變
D.在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )
A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L-1
B. 配制480 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需該H2SO4125mL
C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>49%
D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>
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【題目】幾種物質(zhì)的化學式及其名稱分別是:Na2S2O3硫代硫酸鈉;CaSx多硫化鈣;BaO2過氧化鋇。根據(jù)上述命名規(guī)律K2CS3的名稱應為( )
A.三硫代碳酸鉀 B.多硫碳化鈣肥 C.過硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀
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【題目】食品腐敗的原因之一是因為有氧氣存在而發(fā)生氧化反應。因此,吸收掉密封的食品包裝盒內(nèi)的氧氣就可以延長食品的保質(zhì)期。下列哪種物質(zhì)適宜封入食品包裝盒中用來吸收掉盒內(nèi)的氧氣,延長食品的保質(zhì)期的是( )
A.紅磷 B.固體燒堿 C.鐵粉 D.生石灰
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【題目】有 4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl 溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他試劑,可通過 實驗方法將它們一一鑒別開來,鑒別出來的先后順序可能是( )
A. ①④③② B. ①③④② C. ④①③② D. ④②①③
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【題目】【2016年新課標1】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C.C4H9Cl有3種同分異構體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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【題目】下列關于生物體的組成元素的說法,正確的是( )
A. 脂肪、磷脂和蛋白質(zhì)都可以供能
B. 糖類、脂質(zhì)和蛋白質(zhì)都含有C、H、O元素
C. 小麥體內(nèi)的化學元素與自然界中的化學元素在種類和含量上基本相同
D. 小麥體內(nèi)的化學元素與玉米體內(nèi)的化學元素在種類和含量上基本相同
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【題目】下列現(xiàn)象不能用“相似相溶” 規(guī)律解釋的是
A.氯化氫易溶于水 B.氯氣易溶于NaOH溶液
C.碘易溶于CCl D.碘難溶于水
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