【題目】幾種物質的化學式及其名稱分別是:Na2S2O3硫代硫酸鈉;CaSx多硫化鈣;BaO2過氧化鋇。根據(jù)上述命名規(guī)律K2CS3的名稱應為( )

A.三硫代碳酸鉀 B.多硫碳化鈣肥 C.過硫碳酸鉀 D.超硫碳酸鉀

【答案】A

【解析】

試題分析:Na2S2O3可看作硫酸鈉(Na2SO4)中一個氧原子被一個硫原子代替,故稱硫代硫酸鈉.CaSx可看作硫化鈣(CaS)中硫原子數(shù)目增加,故稱多硫化鈣.BaO2可看作氧化鋇(BaO)中增加一個氧原子,故稱過氧化鋇.而K2CS3的可看作是K2CO3中三個氧原子被三個硫原子代替,和Na2S2O3命名原理一樣.故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A.表示在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡后,減少NH3濃度時速率的變化

B.中a、b曲線分別表示反應H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。

C.說明HB是比HA更弱的酸

D.中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

AlmolNaCl 固體中含有NA個Na+

B18gD2O和18gH2 O中含有的質子數(shù)均為10NA

C.標準狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:

A

B

C

D

E

是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色

比例模型為:

能與水在一定條件下反應生成C

由C、H兩種元素組成

球棍模型為:

能與鈉反應,但不能與NaOH溶液反應;

能與E反應生成相對分子質量為100的酯

由C、H、Br三種元素組成;

相對分子質量為109

由C、H、O三種元素組成;

球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式:__________________;

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F,F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2。當n =________時,這類有機物開始有同分異構體。

(3)B的分子式為____________,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:___ ;

(4)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯,寫出該反應的化學方程式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中,產(chǎn)生NO、N2O4 NO2的混合氣體,這些氣體若與1.12 LO2(標準狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的銅的質量

A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2016年新課標3】下列說法錯誤的是(

A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1在一定條件下,將1.00molN2g3.00molH2g混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3g的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關系K1 K2,“=”

該反應在T1溫度下5.00min達到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為 。

T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1= 。

2根據(jù)最新人工固氮的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g,此反應的S 0

N2g+3H2g=2NH3g H=a kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Ol H=b kJ/mol

2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2gH= 用含ab的式子表示。

3科學家采用質子高導電性的SCY陶瓷可傳遞H+實現(xiàn)了低溫常壓下高轉化率的電化學合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應式是 。

4已知某些弱電解質在水中的電離平衡常數(shù)25℃如下表:

弱電解質

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下01 mol·L-1NH42CO3溶液,

該溶液呈 、,原因是

NH42CO3溶液中各微粒濃度之間的關系式不正確的是 。

AcNH4+>cCO32->cHCO3->cNH3.H2O

BcNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-

CcCO32-+cHCO3-+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3.H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3

EcH++cHCO3-+cH2CO3=cOH-+cNH3.H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)環(huán)保部門測定,我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕,則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應是

A.Fe -2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-4OH-

C.2H++2e-=H2 D.4OH-- 4e-=2H2O+O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是( )

A.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B.Cu電極上發(fā)生還原反應

C.片刻后甲池中c(SO)增大

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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