【題目】下圖是某學(xué)校實驗室買回的硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL,則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

【答案】B

【解析】試題分析:A.濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L,故A錯誤;B.實驗室沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變,則需要濃硫酸的體積==125.0mL,故應(yīng)量筒量取該硫酸125.0mL,故B正確;C.水的密度小于硫酸的密度,等體積混合所得溶液質(zhì)量小于原硫酸溶液的2倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸不變,根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,可知混合后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故C錯誤;D.溶液具有均一性濃度不變,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對鹽的組成敘述正確的是( )

A.都含有原子團(tuán) B.都含有金屬元素

C.都不含氫元素 D.都含有非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2化學(xué)方程式如下:2NO(g)+2CO (g)2CO2(g)+N2(g) △H.

為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速度,某溫度下,在容積固體的容器內(nèi)進(jìn)行此反應(yīng),并用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表:

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)

(1)在該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________。

(2)該反應(yīng)在此溫度下能夠自發(fā)進(jìn)行,說明△H___________0(填寫“>”、“<”、“=”)。

若只將反應(yīng)條件改為絕熱,平衡時NO的濃度將___________(填“增大”、“減小”、“不變”)

(3)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)__________________.

(4)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

請在給出的坐標(biāo)圖中,參考實驗I實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,畫出II、III條曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實驗編號。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

AlmolNaCl 固體中含有NA個Na+

B18gD2O和18gH2 O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2O 含有的共價鍵數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2molNO 與lmolO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦是二十一世紀(jì)的明星金屬。工業(yè)制鈦以金紅石為原料,發(fā)生的反應(yīng)是:

關(guān)于反應(yīng)I、的下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)I中的TiO2是氧化劑

B. TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中是氧化劑

C. a=b=c=2

D. 每生成9.6 g Ti,反應(yīng)I中共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

B

C

D

E

是一種烴,能使溴的四氯化碳溶液褪色

比例模型為:

能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

由C、H兩種元素組成

球棍模型為:

能與鈉反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯

由C、H、Br三種元素組成;

相對分子質(zhì)量為109

由C、H、O三種元素組成;

球棍模型為:

根據(jù)表中信息回答下列問題:

(1)寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式:__________________;

(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F,F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2。當(dāng)n =________時,這類有機(jī)物開始有同分異構(gòu)體。

(3)B的分子式為____________,寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

(4)C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量的銅溶于一定量濃HNO3中,產(chǎn)生NO、N2O4 NO2的混合氣體,這些氣體若與1.12 LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的銅的質(zhì)量

A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1在一定條件下,將1.00molN2g3.00molH2g混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3g的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2,“=”。

該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1= 。

2根據(jù)最新人工固氮的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g,此反應(yīng)的S 0

N2g+3H2g=2NH3g H=a kJ/mol

2H2g+O2g=2H2Ol H=b kJ/mol

2N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2gH= 用含a、b的式子表示。

3科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷可傳遞H+實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應(yīng)式是 。

4已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)25℃如下表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下01 mol·L-1NH42CO3溶液,

該溶液呈 、、,原因是 。

NH42CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是

AcNH4+>cCO32->cHCO3->cNH3.H2O

BcNH4++cH+=cHCO3-+cOH-+cCO32-

CcCO32-+cHCO3-+cH2CO3=0.1mol/L

DcNH4++cNH3.H2O=2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3

EcH++cHCO3-+cH2CO3=cOH-+cNH3.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物中,只含有C、H、O三種元素的是( )

A. 氨基酸 B. 核苷酸 C. 脫氧核糖 D. 磷脂

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