【題目】1)如圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是_______(填字母序號)

A.固氮過程中,N2只做氧化劑

B.硝化過程需要有氧化劑參與

C.反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D.同化、氨化過程中,實現(xiàn)了氮元素在無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化

②反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:5CH3OH+□NO3_______+□_______+□_______+□_______,_____________

2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。

①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成:2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)ΔH2_______

②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2SO21mol,5min達(dá)到平衡,此時容器中NO2NO的濃度之比為13,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。

3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物,有著廣泛的用途。

AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_______(填強(qiáng)’’’’)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______。

②常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

298K時,將20mL3xmolL-1Na3AsO3、20mL3xmolL-1I220mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。

【答案】BCD 5CH3OH+6NO3-N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O —41.8kJ/mol 75% NAs位于同一主族,As的電子層數(shù)比N的多,原子半徑AsN的大,得電子能力AsN弱,非金屬性AsN弱,氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S

【解析】

1)①A.氮氣在大氣中氧化為亞硝酸根離子、硝酸根離子,N的化合價升高,被氧化,所以N2作還原劑,故A錯誤;

BNH3轉(zhuǎn)化成HNO2,增加了O元素,則NH3被氧氣氧化,所以在硝化細(xì)菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與,故B正確;

C.反硝化過程,生成氮氣,向大氣提供氮氣,即反硝化過程有助于彌補(bǔ)人工固氮對氮循環(huán)造成的影響,故C正確;

D.氨化過程是動植物蛋白轉(zhuǎn)化為氨氣或銨根離子,即有機(jī)物轉(zhuǎn)化為無機(jī)物,同化、氨化過程中,實現(xiàn)了氮元素在無機(jī)物和有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化,故D正確;

故選BCD。

②反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子。CH3OH與硝酸根離子反應(yīng)生成氮氣、碳酸根離子、碳酸氫根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為:5CH3OH+6NO3-N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O,故答案為:5CH3OH+6NO3-N2↑+4HCO3-+CO32-+8H2O

2)①Ⅰ.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol1

.2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ·mol1

蓋斯定律計算(Ⅰ-Ⅱ)× 得到NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)ΔH2-41.8 kJ·mol1,故答案為:-41.8 kJ·mol1;

②一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入NO2SO21 mol,5min達(dá)到平衡,此時容器中NO2NO的濃度之比為13,結(jié)合三行計算列式得到,設(shè)消耗NO2的物質(zhì)的量為x

NO2NO的濃度之比為13,物質(zhì)的量之比=13,(1-x):x=13,x=0.75molNO2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=75%,

故答案為:75%;

3)①非金屬性:N>AsAsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:NAs位于同一主族,As的電子層數(shù)比N的多,原子半徑AsN的大,得電子能力AsN弱,非金屬性AsN弱,氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱;

②常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移配平得方程式為:2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S;

故答案為:2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S

③列三段式如下:

根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ==,故答案為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鹽與鈷()形成的一種配合物[Co(NH3)5NO2]Cl2的制備流程如下:

CoCl2·6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)5NO2]Cl2

(1)Co2+基態(tài)核外電子排布式為___。

(2)配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為___(填元素符號);配離子[Co(NH3)5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___。

(3)NO的空間構(gòu)型為___,與它互為等電子體的分子為___(寫化學(xué)式)。

(4)H2O2H2O可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為___

(5)1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖裝置。ab不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)ab用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極,電極反應(yīng)式是_______,發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)在實驗中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生,而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體,分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨,發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn),原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液,猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗,原因是____(用電極方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題。

(1)氧化劑______,還原劑________

(2)氧化產(chǎn)物______,還原產(chǎn)物_______

(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:_________________________

(4)用單線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。________________________

(5)用雙線橋的方法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。_________________________

(6)當(dāng)有8mol NH3參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請用以上物質(zhì)的序號回答下列問題:

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________; 屬于弱電解質(zhì)的是_______;在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

(2)化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+OH

①向氨水中加入NH4Cl固體時,平衡____________移動,(填“向右”或“向左”),c(OH)____(填“增大”或“減小”,下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時,平衡_____移動,(填“向右”或“向左”), c(NH4)____(填“增大”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線:

已知:i.

ii.

1A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

2)試劑a__________。

3C只含有一種官能團(tuán),反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________

4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

5E中官能團(tuán)是__________

6)下列說法正確的是:__________(填字母序號)。

a.反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

b.可用FeCl3溶液檢驗反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全

c.反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

d.反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡式是

e.反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng),生成了聚酯

7I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖,已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng),寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式。

中間產(chǎn)物1__________;中間產(chǎn)物2__________。

8G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)表中最活潑的金屬是___________,非金屬性最強(qiáng)的元素是____________。(填寫元素符號,下同)

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______________,分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(3)⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式______________

(4)利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

要證明非金屬性:CSi,在A中加鹽酸,B中加CaCO3C中加Na2SiO3溶液,應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量____(選填下列字母:A 濃鹽酸 、B NaOH溶液、C 飽和Na2CO3溶液 D 飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置.改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥基自由基(·OH,電中性,O 為-1 價)是一種活性含氧微粒。常溫下,利用·OH 處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無毒的氧化物。

1)·OH 的電子式為________。

2pH=3Fe2+催化 H2O2 的分解過程中產(chǎn)生·OH 中間體,催化循環(huán)反應(yīng)如下。將方程式 ii 補(bǔ)充完整。

iFe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2OOH

ii___ + ___= ___+ O2↑+2H+

3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2,從而活性降低.用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚,當(dāng)其他條件不變時,不同溫度下,苯酚的濃度隨時間的變化如圖 1 所示.020 min 時,溫度從40℃上升到 50℃,反應(yīng)速率基本不變的可能原因是________。

4)利用電化學(xué)高級氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH,使處理含苯酚廢水更加高效,裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應(yīng)是 O2 生成 H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應(yīng)。

b 極連接電源的________極(填“正”或“負(fù)”)。

a 極的電極反應(yīng)式為______

③除電極反應(yīng)外,電解液中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式有 ________ , _______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題:

(1)化合物DG中含氧官能團(tuán)的名稱分別為___________、_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_____ ;寫出C→ D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;

分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOHCH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機(jī)試劑任用)。

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同步練習(xí)冊答案