【題目】藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:

回答下列問題:

(1)化合物DG中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。

(2)B→C的反應(yīng)類型為_____ ;寫出C→ D反應(yīng)的化學方程式:________。

(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________

(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;

分子中含有氨基。

(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOHCH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。

【答案】酯基 肽鍵 加成反應(yīng) CH3CH2OH

【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成BBHCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,CKCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng),根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為FC2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇。

(1)根據(jù)DG的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基,G中含氧官能團的名稱為肽鍵;故答案為:酯基;肽鍵。

(2)根據(jù)B→C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng);根據(jù)C→ D反應(yīng)得出是取代反應(yīng),其化學方程式;故答案為:加成反應(yīng);

(3)根據(jù)EF發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。

(4)根據(jù)反應(yīng)F→G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng),因此另一種生成物是CH3CH2OH;故答案為:CH3CH2OH。

(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯,即取代基團為—OOCH,分子中含有氨基,核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9,存在對稱結(jié)構(gòu),還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3,符合條件的同分異構(gòu)體為;故答案為:。

(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2ClKCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,根據(jù)FG的轉(zhuǎn)化過程,CH3CH2CH2NH2CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到,合成路線為;故答案為:。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)如圖的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分,人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是_______(填字母序號)

A.固氮過程中,N2只做氧化劑

B.硝化過程需要有氧化劑參與

C.反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響

D.同化、氨化過程中,實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化

②反硝化過程中,CH3OH可作為反應(yīng)的還原劑,1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整:5CH3OH+□NO3_______+□_______+□_______+□_______,_____________

2)研究表明,氮氧化物(NOx)和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關(guān)。

①已知:SO2生成SO3總反應(yīng)方程式是2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol

此反應(yīng)可通過如下兩步完成:2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol

NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)ΔH2_______

②一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入NO2SO21mol5min達到平衡,此時容器中NO2NO的濃度之比為13,則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。

3)砷(As)是第四周期ⅤA族元素,其化合物,有著廣泛的用途。

AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_______(填’’’’)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______

②常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______

298K時,將20mL3xmolL-1Na3AsO320mL3xmolL-1I220mLNaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。若平衡時溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素,其中W元素形成的單質(zhì)密度最小,且WX、YZ都能形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數(shù)之和為30,可形成的某種化合物結(jié)構(gòu)式為。下列說法正確的是

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

C.WYZ三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環(huán)境等的殺菌消毒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A分子式為C2H4,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化,已知B、D是生活中常見的兩種有機物,下列說法不正確的是( )

A.75%(體積比)B溶液常用于醫(yī)療消毒

B.D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.BD制備E常用濃硫酸作脫水劑

D.B、DE三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醛(CH3CHO)是有機合成中的二碳試劑,是合成乙酸、乙醇、乙酸乙酯、農(nóng)藥DDT等的原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)Andrea Dasic 等提出在金屬催化劑M作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛。催化體系氧化還原循環(huán)如圖所示。(物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示)

氧原子與N生成NO的結(jié)合力OA(N)= 167.4kJ·mol-1,氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA(C2 H4)=473 kJmol-1,則可用作該反應(yīng)催化劑的金屬M與氧原子的結(jié)合力OA(M)的值應(yīng)滿足:_______,使用催化劑會使該反應(yīng)的活化能____(增大減小”)

(2)已知CO(g)、CH4(g)CH3CHO(l)的燃燒熱分別為283.0 kJmol-1、890.31 kJ· mol-1、1167.9 kJmol-1,則乙醛的分解反應(yīng)CH3CHO(l) CH4(g)+CO(g) H =________

(3)已知:在含有少量I2的溶液中,反應(yīng)CH3CHO(aq) CH4 (g)+CO(g)分兩步進行:

I步反應(yīng)為CH3CHO(aq) +I2(aq)→CH3I(l) + HI(aq) +CO(g)(慢反應(yīng)),II步為快反應(yīng)。

請寫出第II步反應(yīng)的化學方程式:__________。

增大I2的濃度______("不能")明顯增大總反應(yīng)的平均速率,理由為_________。

(4)乙醛可以與飽和的NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成水溶性的-羥基磺酸鈉:CH3CHO+ NaHSO3CH3CH(OH)SO3Na(-羥基磺酸為易溶于水的強酸)。反應(yīng)達到平衡后,若其他條件不變,向反應(yīng)體系中加入足量鹽酸,平衡將___ (正向”“逆向")移動。

(5)100~120 °C、PdCl2 – CuCl2催化劑存在下,乙烯可以與O2反應(yīng)生成乙醛: 2CH2=CH2(g) +O2(g) 2CH3CHO(g)。 T°C時,向2 L的恒容密閉容器中通入3 mol CH2=CH2(g)3 mol O2(g),發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)后體系壓強變?yōu)槌跏級簭姷?/span>5/6,則CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為____ (結(jié)果保留3位有效數(shù)字),T °C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某氨氣燃料電池,如圖所示,下列說法不正確的是

A.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O

B.電子流向:電極1→負載電極2

C.Na+由左向右移動

D.NH3在電極1上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近來有報道,碘代化合物E與化合物GCr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:①RCNRCOOH

RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

回答下列問題:

1D的結(jié)構(gòu)簡式為________。

2)下列說法正確的是__________

A.物質(zhì)A中最多有5個原子在同一平面內(nèi) B.D生成E的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.物質(zhì)G和銀氨溶液能發(fā)生反應(yīng) D.物質(zhì)Y的分子式為C15H18O3

3B為單氯代烴,由B生成C的化學方程式為_________。

4)寫出同時符合下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①具有完全相同的官能團,且不含“—O—C≡C—”;

②核磁共振氫譜顯示三種不同化學環(huán)境的氫,其峰面積之比為332。

5)以苯甲醇、乙醛為原料制備F,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測,若pH7,Fe2+更難被氧化

C.pH=2.570℃時,0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢推測,反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降,反應(yīng)速率下降

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銻(Sb)廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件和醫(yī)藥及化工等領(lǐng)域。

Ⅰ.(1)銻在元素周期表中的位置_____。

2)銻(Ⅲ)的氧化物被稱為銻白,可以由SbCl3水解制得,已知SbCl3水解的最終產(chǎn)物為銻白。為了得到較多、較純的銻白,操作時將SbCl3徐徐加入大量水中,反應(yīng)后期還要加入少量氨水。試用必要的化學用語和平衡移動原理解釋這兩項操作的作用_______。工業(yè)上,還可用火法制取銻白,是將輝銻礦(主要成分為Sb2S3)裝入氧化爐的坩堝中,高溫使其融化后通入空氣,充分反應(yīng)后,經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式______。

Ⅱ.以輝銻礦為原料制備金屬銻,其中一種工藝流程如下:

已知部分信息如下:

①輝銻礦(除Sb2S3外,還含有砷、鉛、銅的化合物和SiO2等);

②浸出液主要含鹽酸和SbCl3,還含SbCl5、CuCl2、AsCl3PbCl2等雜質(zhì);

③常溫下,KspCuS=1.0×10-36,KspPbS=9.0×10-29

回答下列問題:

3酸浸過程中Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。

4)已知:浸出液中cCu2+=0.0001mol/L,c Pb2+=0.1mol/L。在沉淀銅、鉛過程中,緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀的是_____(填化學式);當CuS、PbS共沉沉時,=______(保留小數(shù)點后一位)。

5)在除砷過程中,氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

6)在電解過程中,銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0 V時,銻的產(chǎn)率降低的原因可能是_________。

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