【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量（填上述方程式序號）

（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的

部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。

（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三下學(xué)期考前練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定有酸性

B．當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學(xué)變化

C．等質(zhì)量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b產(chǎn)生的H2

D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用

C．由于共價鍵具有方向性，共價化合物在形成晶體時均采取“緊密堆積”

D．反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1∶3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判斷的理由 。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為 。開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60％，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常溫下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一級電離常數(shù)Kb=4.3×10－7，則NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“堿性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西省高三下最后一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是

A．簡單離子半徑：D＞B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

C．B、D兩元素可組成陰、陽離子個數(shù)比為1：1的化合物

D．B、C、D三種元素可組成化學(xué)式為DCB2的化合物，其水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A．電子層數(shù)多的原子的半徑一定大于電子層數(shù)少的原子的半徑

B．P4S3分子中各原子的最外層均已達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中共價鍵數(shù)目為9條

C．H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3，所以非金屬性S大于C

D．不同原子形成的共價鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三下學(xué)期沖刺模擬理綜化學(xué)A卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為____ ，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為_ _______。

（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____（填選項(xiàng)字母）。

A． V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ；碳原子的雜化方式有____ 。

（4）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為 。

②H2O的VSEPR模型為 ，比較鍵角的大�。篐2O CH4（填“>”“<”或“=”），原因?yàn)?u> 。

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有 個碳原子。已知石墨的層間距為apm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為 g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

異胡薄荷醉(結(jié)構(gòu)如圖所示)是合成青蒿素的原料之一，下列說法正確的是：

A．其分子式為C10H18O

B．含有1個手性碳原子

C．能發(fā)生消去反應(yīng)

D．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯示紫色

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)乙烯和苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是

A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色

C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色

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同步練習(xí)冊答案