下列說法正確的是
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.船體鍍鋅或錫均可保護(hù)船體,鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用
C.由于共價鍵具有方向性,共價化合物在形成晶體時均采取“緊密堆積”
D.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南嘉積中學(xué)高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)式為,下列說法中正確的是
A.它不與燒堿溶液反應(yīng) B.它能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C.它不能被氧化 D.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì))有
A.2種 B.4種 C.6種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電子流向:A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
B.充電時,電極B與外接電源正極相連,電極反應(yīng)式為 Sx2--2e-=xS
C.若用該電池在鐵器上鍍鋅,則鐵器應(yīng)與B電極相連接
D.若用該電池電解精煉銅,電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,陽極質(zhì)量減少32 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川成都石室中學(xué)高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖甲蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體 B.用圖乙制取乙炔氣體
C.丙裝置可定量測定 H2O2的分解速率 D.丁可用于證明實(shí)驗(yàn)中生成了乙烯
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng) 過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變△H (kJ/mol) | 正反應(yīng)活化能Ea (kJ/mol) |
甲烷 氧化[ | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。
(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)KP的表達(dá)式為 ;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:
①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是 。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9Mpa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時)的變化趨勢示意圖:
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏石嘴山三中高三下四模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1L0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA
B.3molFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個電子
C.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1molNa2CO3晶體中含離子總數(shù)大于3NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】
鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。
回答下列問題:
(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學(xué)式)。
(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量(填上述方程式序號)
(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的
部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。
(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆海南省高三第九次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列三種有機(jī)物:①苯酚,②花生油,③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH],它們在常溫下的水溶性大小順序正確的是:
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
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