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［化學——選修化學與技術］（15分）
硫酸工業(yè)生產應考慮綜合經濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據測算，接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應:SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產過程中得到充分利用,則每生產1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質量分數/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質量分數隨溫度升高而降低的原因                                                      。
（1）C （3分）
（2）輸出6．23×105kJ能量 （4分）
（3）4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2   （4分）
（4）SO2轉化為SO3是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡逆移，SO3物質的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質的量減少，故CuSO4的量減少）（4分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室蒸餾石油時：
（1）裝置中溫度計的水銀球應插到                  處，以控制           的溫度；
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的進出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用該套裝置，可進行的實驗是          。
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學式為            ，
②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為95%，NO轉化為HNO3的產率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調查，技術人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反應②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產率，常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
⑶ 保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時，Cu2Cl2的產率已達到94%，當溫度高于65℃時，Cu2Cl2產率會下降，其原因可能是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是 (    )
A．使用吸收塔設備B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用崔化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于工業(yè)生產的說法中正確的是：
A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產生的氯氣和陰極產生的氫氣及氫氧化鈉反應
B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極
D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質也可以在B燃燒，產生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應后產物可以用于漂白消毒。根據以上信息完成下列化學方程式：
（1）A與B的反應                                
（2）C在B的反應                                
（3）B與消石灰的反應                                               
（4）在輸送B氣體的管道有時可能會發(fā)生漏氣，管道工人可以用濃氨水來檢查是否漏氣，已知能發(fā)生如下反應：B + NH3→ N2  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現的現象是                                          
寫出B氣體參與的總的化學方程式                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述條件下，SO2的轉化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO3 ，采取加壓措施的目的
A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源
B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉化率
C．加壓可使SO2全部轉化為SO3 ，消除SO2對空氣的污染
D．高壓有利于加快反應速率，提高生產效率

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