氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時，＋2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案：


⑴ 加入的A是     ，通入的B是        。
⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3．5。這樣做的目的是        。
⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時，Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%，當(dāng)溫度高于65℃時，Cu2Cl2產(chǎn)率會下降，其原因可能是              。
（1）稀硫酸（2分）空氣（2分）
（2）2Cu2++SO32—+2Cl—+H2O=CuCl2↓+SO4—+2H+（2分）
OH-中和了反應(yīng)生成的H+，有利于反應(yīng)向右進行，提高Cu2Cl2的產(chǎn)率（1分）
但當(dāng)OH-濃度偏大時，Cu2+能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純（1分）
（3）53℃~55℃（皆給1分）溫度過高，促進了CuCl2的水解（2分，其他合理答案也給分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對酸化及堿化膨潤土負載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學(xué)式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：

①      在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時，在上述實驗條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                 。
（2）酸溶時通常控制反應(yīng)溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實際選用的X為            （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項的標(biāo)號）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請通過計算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀。
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是   ▲  ；焙燒時鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為   ▲  。
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為   ▲  、   ▲  、   ▲  。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式：   ▲  ；濾渣的主要成分是   ▲  。
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應(yīng)。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應(yīng)［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反應(yīng)放熱）］，溫度稍高即會發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O�，F(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優(yōu)缺點進行評價，并將選項序號填于下表內(nèi)。a.容易引起環(huán)境污染
b.可防止環(huán)境污染  c.可防止副反應(yīng)發(fā)生  d.易發(fā)生副反應(yīng)  e.易控制反應(yīng)速率  f.不易控制反應(yīng)速率
 
優(yōu)點
缺點
甲裝置
 
 
乙裝置
 
 
丙裝置
 
 
（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）            。
（3）在你所設(shè)計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖，試回答下列有關(guān)問題．

（1）在實際生產(chǎn)過程中，進入接觸室的氣體中O2的體積分數(shù)是SO2體積分數(shù)的1.5倍，其原因是               
（2）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室。按此密閉體系中氣體的流向，則在B處流出的氣體(除N2外)為           ；
(3)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：
   壓強/MPa
溫度/℃
0.1
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
①已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？
                    ；
②在400-500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：               ；
（4）選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？   ；是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？    （填“是” 或“否”）；
（5）若用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。用1000g 98 % 的H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可以得到98% 的硫酸的質(zhì)量是               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“毒鼠強”是一種滅鼠藥，具有極強的毒性，國家已禁止使用。它是一種含有C、H、O、N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240 g／mol ；其中所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為3.3%，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為26.7%，其余為N、S。
⑴誤食0.1 g“毒鼠強”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠強”的物質(zhì)的量為多少？
⑵試求0.1 g “毒鼠強”中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比（取整數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B．氫氣與氯氣光照條件下制氯化氫氣體
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

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同步練習(xí)冊答案