（6分）實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)：
（1）裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插到                  處，以控制           的溫度；
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的進(jìn)出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用該套裝置，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是          。
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。
（6分）（1）蒸餾燒瓶支管口的附近；   蒸氣；     （2）防止液體瀑沸；   
（3）進(jìn)水在下，出水在上；    利用逆流原理，提高冷卻效率；   （4）①
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用于制造水泥的主要設(shè)備是
A．煉鐵高爐B．制硫酸的沸騰爐
C．水泥回轉(zhuǎn)窯D．氨的合成塔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某小組對(duì)酸化及堿化膨潤(rùn)土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤(rùn)土、Ni-堿化膨潤(rùn)土的部分流程如下：

①“溶解”時(shí)維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學(xué)式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤(rùn)土、Ni-酸化膨潤(rùn)土、Ni-堿化膨潤(rùn)土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：

①      在測(cè)定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤(rùn)土對(duì)CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤(rùn)土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A．減壓分餾B．高溫干餾C．石油裂解D．催化重整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl2的生產(chǎn)流程如下：
 
請(qǐng)結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
物   質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
溶度積／25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時(shí)的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3～4
⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
⑶操作a的目的是                                                 ；
⑷在Cu(OH)2加入鹽酸使Cu(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）鋇鹽生產(chǎn)中會(huì)排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某化工廠主要生產(chǎn)、、，現(xiàn)利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為                                 。
（2）酸溶時(shí)通�？刂品磻�(yīng)溫度不超過(guò)70℃，且不使用濃硝酸，其原因是
                               、                              。
（3）該廠結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際選用的X為            （填化學(xué)式）；“中和Ⅰ”會(huì)使溶液中     （填離子符號(hào)）的濃度減少（“中和Ⅰ”引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

［化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
（1）若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在           的郊區(qū)（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）
A．有豐富黃鐵礦資源的城市B．風(fēng)光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）據(jù)測(cè)算，接觸法制硫酸過(guò)程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1t 98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷,若反應(yīng):SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）;△H=－98．3kJ·mol－1；放出的熱量能在生產(chǎn)過(guò)程中得到充分利用,則每生產(chǎn)1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）          千焦能量；
（3）CuFeS2是黃鐵礦的另一成分，煅燒時(shí)，CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見(jiàn)下表）
沸騰爐溫度/℃
600
620
640
660
礦渣中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
9.3
9.2
9.0
8.4
已知CuSO4在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應(yīng)。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應(yīng)［2Cl2+2Ca（OH）2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O（反應(yīng)放熱）］，溫度稍高即會(huì)發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O�，F(xiàn)有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過(guò)）。

（1）請(qǐng)對(duì)三套裝置的優(yōu)缺點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，并將選項(xiàng)序號(hào)填于下表內(nèi)。a.容易引起環(huán)境污染
b.可防止環(huán)境污染  c.可防止副反應(yīng)發(fā)生  d.易發(fā)生副反應(yīng)  e.易控制反應(yīng)速率  f.不易控制反應(yīng)速率
 
優(yōu)點(diǎn)
缺點(diǎn)
甲裝置
 
 
乙裝置
 
 
丙裝置
 
 
（2）請(qǐng)從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認(rèn)為更完整的實(shí)驗(yàn)裝置，則連接順序?yàn)椋ò礆饬鲝淖蟮接曳较颍?u>            。
（3）在你所設(shè)計(jì)的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說(shuō)明原因：         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
  （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式：               。
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
         （填寫儀器名稱）。
（3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。
①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                     ；
②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是             。
（4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2    d.NaOH
e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為    和     （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為      和     （用藥品序號(hào)填空）。
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是       （填序號(hào)）。
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                   ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為     。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

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