【題目】銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：

（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。

（2）在方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（3）若有32g銅參與反應(yīng)，被還原的硝酸有_______mol。

【答案】HNO3中+5價(jià)的氮 硝酸銅 1

【解析】

由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中，銅單質(zhì)中銅元素化合價(jià)升高被氧化，銅做還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，濃硝酸中氮元素化合價(jià)降低被還原，濃硝酸做氧化劑，二氧化氮為還原產(chǎn)物。

（1）在該反應(yīng)中，銅單質(zhì)中銅元素化合價(jià)升高被氧化，銅做還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，濃硝酸中+5價(jià)的N的化合價(jià)降低被還原，濃硝酸做氧化劑；

（2）在該反應(yīng)中，銅做還原劑，濃硝酸做氧化劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

（3）由化學(xué)方程式可知，1mol銅參加反應(yīng)有2mol硝酸被還原，32g銅的物質(zhì)的量為=0.5mol，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應(yīng)的離子方程式為：VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨)，可再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法正確的是

A. 電解Na2SO3溶液時(shí)，a極與電池負(fù)極相連，圖1中H+從電池右邊移向左邊

B. 電解時(shí)b的電極反應(yīng)式為SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

C. 電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為VO2++e－+2H+=VO2++H2O

D. 若電解過程中圖2所有液體進(jìn)出口密閉，則消耗12.6gNa2SO3陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛

C. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。

已知：①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

②NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和NH3

實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。

請(qǐng)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)I：制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為______________________；

(2)為了使反應(yīng)均勻受熱，裝置D處b容器應(yīng)采取的加熱方式為______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)首先應(yīng)加熱通氨氣，其目的是___________。

(4)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：分離提純

反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進(jìn)行以下操作，得到NaN3固體。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項(xiàng)即可)。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：定量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①將2.500g試樣配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010m1·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8.00mL濃硫酸，滴人3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑， Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。

(6)配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有______________________。

(7)若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時(shí)俯視，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(8)減樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（　�。�

A.①②③互為同素異形體

B.①②③互為同分異構(gòu)體

C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.和

B.CO和

C.和

D. 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子；B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。

（1）C與D形成化合物的化學(xué)式_______，其在水中的電離方程式為_______。

（2）B離子的電子式_______，A離子的電子式_______。

（3）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______，D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子半徑最大的是

A.F-B.O2-C.Na+D.Al3+

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