【題目】電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B. 鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極被氧化成二氧化鉛

C. 太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

【答案】D

【解析】

A.鋅錳干電池中碳棒為正極，不參加反應(yīng)，不發(fā)生變化，起導(dǎo)電作用，因此工作一段時(shí)間后碳棒不會(huì)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；

B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛在負(fù)極失去電子被氧化成Pb2+，與溶液中的SO42-結(jié)合形成硫酸鉛，B錯(cuò)誤；

C.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的晶體硅，C錯(cuò)誤；

D.氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，因此該電池屬于環(huán)境友好電池，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA

C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個(gè)，則cg該氣體的體積為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　　)

A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（6）若B是有色物質(zhì)， A、C均為無(wú)色物質(zhì)，則加入C(體積不變)時(shí)混合物的顏色________，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

（2）下圖為N2(g)和O2(g)生成NO (g)過(guò)程中的能量變化：

則N≡N鍵的鍵能為________kJ·mol－1。根據(jù)上圖寫(xiě)出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________________________

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：________________________________________________________________________。

（4）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 ℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。

①該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是___________________________________________________

②已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

兩名日本科學(xué)家與一名美國(guó)科學(xué)家利用鈀作催化劑，將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 將有機(jī)物進(jìn)行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機(jī)物進(jìn)行“裁剪”需要破壞舊的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應(yīng)速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的，C表示的反應(yīng)速率逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：

（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。

（2）在方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（3）若有32g銅參與反應(yīng)，被還原的硝酸有_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2

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