【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.

B.CO

C.

D.

【答案】D

【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和,中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù).

A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11-1=10,OH-的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9+1=10,電子數(shù)相同,故A錯(cuò)誤;

B、CO的質(zhì)子數(shù)為14,電子數(shù)為14,N2的質(zhì)子數(shù)為14,電子數(shù)為14,電子數(shù)相同,故B錯(cuò)誤;

C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32,電子數(shù)為32NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31,電子數(shù)為31+1=32,電子數(shù)相同,故C錯(cuò)誤;

D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9,電子數(shù)為9-1=8NH4+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11-1=10,電子數(shù)不同,故D正確.

故選:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)不能用于比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的是(  )

A. 氣體的體積變化B. 顏色的深淺變化

C. 焓變的大小D. 反應(yīng)的劇烈程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

兩名日本科學(xué)家與一名美國(guó)科學(xué)家利用鈀作催化劑,將有機(jī)物進(jìn)行裁剪縫合,創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質(zhì)而獲2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 有機(jī)物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下,使用催化劑能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 將有機(jī)物進(jìn)行縫合可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機(jī)物進(jìn)行裁剪需要破壞舊的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室純鹽的流程如下:

請(qǐng)回答:

1)步驟③、⑤的操作名稱是______________。

2)粗鹽中含有、等雜質(zhì)離子,步驟②所用的除雜試劑有:①碳酸鈉溶液;②氯化鋇溶液;③氫氧化鈉溶液,則加入試劑的順序_______(填編號(hào))。

a.②③① b.①②③ c.③②① d.③①②

3)除雜過(guò)程中,加入溶液的目的是_____________。

4)步驟④判斷加入的鹽酸“適量的方法是______________________,步驟⑤加熱時(shí)要用玻璃棒攪拌,這是為了防止________,加熱到_________時(shí),停止加熱。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為:

1)在該反應(yīng)中,被還原的元素是_______,氧化產(chǎn)物是_______。

2)在方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

3)若有32g銅參與反應(yīng),被還原的硝酸有_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量的熱。已?/span>0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?/span>256.652kJ的熱量。

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________

又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___________kJ。

(2)已知: C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2=-393.5kJ/mol

H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) H3 = -241.8 kJ/mol

現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53kJ熱量,則混合物中 C H2的物質(zhì)的量之比為___________________

(3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,F(xiàn)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol

Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH=+411.2kJ/mol

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe(s)CO2(g)的熱化學(xué)方程式:___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.可逆反應(yīng)2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)△H>0,在一定條件下達(dá)到平衡后,分別采取下列措施(填“增大”、“減小”或“不變”):

(1)降低溫度,Cl2的轉(zhuǎn)化率 ________;v ________________

(2)保持容器體積不變,加入He,則HCl的物質(zhì)的量 _______________________

(3)保持容器壓強(qiáng)不變,加入He,則O2的體積分?jǐn)?shù) ______________________;

(4)若溫度和體積不變,反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡,在這個(gè)變化過(guò)程中,容器內(nèi)氣體的密度 ____________,相對(duì)分子質(zhì)量 ______________________

Ⅱ.已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJmol-1、286kJmol-1、726kJmol-1

利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2NOCO、NO2-、碳?xì)浠衔锎髿馕廴疚锖退廴疚锏奶幚韺?duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)已知:汽車尾氣中的CONOx、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJ/mol K1(該反應(yīng)的平衡常數(shù))

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-221kJ/mol K2(同上)

C(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

寫出NO(g)CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)CO2(g)的熱化學(xué)方程式_________,以及該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=________(K1、K2、K3表示)

(2)污染性氣體NO2CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2 H=-1200kJ/mol。

①某溫度下,在2L密閉容器中充入0.lmolNO202m1CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的29/30,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

②若容器中觀察到____________________________,可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。

A.及時(shí)分離出CO2 B.適當(dāng)升高溫度

C.減小容器體積使體系壓強(qiáng)增大 D.選擇高效催化劑

(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如圖:

陰極反應(yīng)式為_____________________________________。

(4)在高效催化劑作用下可用NH3還原NO2進(jìn)行污染物處理。

①相同條件下,選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量與時(shí)間變化如圖;罨茏钚〉氖________[E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應(yīng)的活化能]。

②在催化劑A作用下測(cè)得相同時(shí)間處理NO2的量與溫度關(guān)系如圖。試說(shuō)明圖中曲線先增大后減小的原因____________________________________________________(假設(shè)該溫度范圍內(nèi)催化劑的催化效率相同)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。AG均為氣體,其中A為黃綠色。CD均為酸,其中C具有漂白性。EI均為常見金屬,其中I為紫紅色。

⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是:______。D的電子式為______。

⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式:______

⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______。

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