【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol·L－1的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 46g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA

D. 12.0g 的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA

【答案】D

【解析】

A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中，c(OH－)=0.1mol/L，因未給出溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算OH－的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下，金屬鋁在濃度為18mol·L－1的濃硫酸中被鈍化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C. 46g乙醇的物質(zhì)的量為：n（CH3CH2OH）==1mol，而1mol乙醇中含有5molC－H鍵，即5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D. 12g 的NaHSO4晶體的物質(zhì)的量為：n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出Na＋和HSO4－，電離方程式為：NaHSO4=Na＋＋HSO4－，所以0.1molNaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下電離出的離子總物質(zhì)的量為0.2mol，數(shù)目為0.2NA，故D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B. 單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①、反應(yīng)②△H均大于零

B. 反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無(wú)關(guān)

D. 該反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式可表示為：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A. 常溫常壓下，28 g 乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含氫原子數(shù)為 4NA

B. 常溫常壓下，22.4LC2H4 中含有的分子數(shù)目為 NA

C. 1mol CH4完全轉(zhuǎn)化為 CCl4 至少需要 Cl2分子的數(shù)目為 2NA

D. 1L 1mol·L－1CH3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。

（查閱資料）堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

（碘的制�。┮院樵�,按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是______（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為________。

（2）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時(shí),第一步操作是_______________。

（3）有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_______________。

（4）（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用下圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。

圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是①_________；②_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車(chē)尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車(chē)尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________。

（3）能說(shuō)明反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)③。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________(用含x、y的代數(shù)式表示)；t2時(shí)刻再向容器中充入ymolCO2，則此時(shí)v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負(fù)載量對(duì)NO去除率的影響，控制其它條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度約為______，Cu2＋負(fù)載量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒�，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是

A. 元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱行，即有7個(gè)周期、18個(gè)族

B. 俄羅斯專家首次合成了原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第7周期VIA族

C. 只有第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子

D. IA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用氫氣對(duì)廢氣進(jìn)行脫碳處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對(duì)于減少霧霾也具有重要意義。

（1）汽車(chē)尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

寫(xiě)出H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是______________。

（2）某研究小組模擬研究如下：向2 L恒容密閉容器中充入2 mol NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①T2下，在0～5 min內(nèi)，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；該溫度下反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K=______________。

②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量______________進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M點(diǎn)時(shí)再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率______________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

③反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是______________(填序號(hào))。

a．混合氣體的密度 b．逆反應(yīng)速率

c．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比 d．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

（3）氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運(yùn)輸。利用氫能需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料，鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可改變的條件是______________(填字母編號(hào))。

A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高溫度

C．使用催化劑 D．減小壓強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案