【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是
A. 常溫常壓下,28 g 乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含氫原子數(shù)為 4NA
B. 常溫常壓下,22.4LC2H4 中含有的分子數(shù)目為 NA
C. 1mol CH4完全轉化為 CCl4 至少需要 Cl2分子的數(shù)目為 2NA
D. 1L 1mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的氫離子數(shù)目為NA
【答案】A
【解析】
A. 乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的通式是CnH2n, 乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù), ,A項正確;
B. 常溫常壓不是標準狀況,22.4LC2H4 的物質的量無法計算,B項錯誤;
C. 1molCH4與Cl2完全反應后測得四種取代物的物質的量相等,也就是生成的CH3Cl,CH2Cl2 CHCl3,CCl4的物質的量都是0.25mol,根據(jù)取代反應的特點,有機取代產物分子中有幾個Cl原子, 參加反應的 Cl2分子就是幾個,故消耗Cl2物質的量是0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol,C項錯誤;
D. 1L 1mol·L-1的醋酸的物質的量為0.1mol,醋酸是弱酸,部分電離,溶液中含有氫離子(包括水電離的,水是更弱的電解質)數(shù)目少于0.1NA,D項錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X,且該反應裝置略去)。
試回答下列問題:
(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為_______
(2)A中加入的試劑可能是_____,作用是_____;B中加入的試劑可能是_____,作用是_____;E中加入的試劑可能是_____,作用是_____
(3)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中______,D中____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)元素K的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為_______nm(填標號)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立體結構,邊長為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個數(shù)為__________。
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【題目】A、B、C、D 均為氣體,對于A+3B2C +D的反應來說,以下化學反應速率的表示中反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.4mol/(Ls)B. v(B)=0.8mol/(Ls)
C. v(C)=0.6mol/(Ls)D. v(D)=0.5mol/(Ls)
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【題目】下列物質的分離提純主要是利用化學方法的是( )
A.除去粗鹽含有的可溶性雜質
B.利用磁鐵分離鐵屑和沙的混合物
C.利用自來水制備蒸餾水
D.沙里淘金
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【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為:CO(g)+H2O (g)CO2 (g)+H2 (g),在427℃時的平衡常數(shù)是9.4;卮鹣铝袉栴}:
(1)氫氣作為燃料與汽油相比,其優(yōu)點是____________________________________________(答一條即可)。
(2)800℃時,在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g),保持溫度不變,4min后
反應達到平衡,測得CO的轉化率為60%。
①4min內H2的平均化學反應速率為__________mol/(L·min)。
②800℃時該反應的平衡常數(shù)值為__________。請結合題中的信息判斷該反應的△H__________0。
(3)一定條件下,設起始加入二氧化碳和氫氣且= Z,在恒壓下.平衡時CO2的體積分數(shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關系如圖所示,下列說法正確的是(_____)
A.該反應的焓變△H>0
B.圖中Z的大小為b>3>a
C.圖中x 點對應的平衡混合物中 = 3
D.溫度不變時,圖中x點對應的平衡在加壓后φ(CO2)減小
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列判斷正確的是
A. 25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B. 常溫下,2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol·L-1的濃硫酸反應時轉移的電子數(shù)為0.3NA
C. 46g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA
D. 12.0g 的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA
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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產氯乙烯的主要方法,分三步進行(如圖所示):
(1)下列關于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中,正確的是________(填字母)。
A.都能在氧氣中燃燒 B.都能發(fā)生加成反應使溴水褪色
C.都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D.氯乙烯分子中所有原子處于同一平面
(2)從環(huán)境保護的角度分析,氧氯化法的優(yōu)點是_______________________________。
(3)某學生設計了下列反應:
請寫出③的化學方程式________________________________________________。
(4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH),請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應的化學方程式________________________________________。
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【題目】“84”消毒液在日常生活中使用廣泛,該消毒液無色,有漂白作用,它的有效成分是下列物質的一種,這種物質是( )
A.Ca(ClO)2B.Na2O2C.H2O2D.NaClO
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