【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. 密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱充分反應(yīng)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A. 中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，濃H2SO4與0.1 mol·L－1NaOH反應(yīng)時(shí)，濃硫酸稀釋也要放熱，所以生成1mol水時(shí)放出的熱量大于57.3 kJ，故A錯(cuò)誤；B. 密閉容器中，9.6g硫粉的物質(zhì)的量為： =0.3mol，11.2g鐵粉的物質(zhì)的量為： =0.2mol，二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)，0.2mol鐵完全反應(yīng)放出熱量19.12kJ，則1mol鐵完全反應(yīng)放出熱量為19.12kJ×5=95.6kJ，熱化學(xué)方程式為：Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1，故B正確；C. 已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；D. 燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 驗(yàn)證酸性HCl > H2SiO3

B. 收集 HCl或 CO

C. 分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

D. 分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 均為氣體，對(duì)于A+3B2C +D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)＝0.4mol/(Ls)B. v(B)＝0.8mol/(Ls)

C. v(C)＝0.6mol/(Ls)D. v(D)＝0.5mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優(yōu)點(diǎn)是____________________________________________(答一條即可)。

（2）800℃時(shí)，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后

反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

①4min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為__________mol/(L·min)。

②800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。請結(jié)合題中的信息判斷該反應(yīng)的△H__________0。

（3）一定條件下，設(shè)起始加入二氧化碳和氫氣且= Z，在恒壓下．平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（_____）

A．該反應(yīng)的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為b>3>a

C．圖中x 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中 = 3

D．溫度不變時(shí)，圖中x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CO2)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫下，2.7g金屬鋁與足量濃度為18mol·L－1的濃硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C. 46g乙醇中含有C—H鍵的數(shù)目為6NA

D. 12.0g 的NaHSO4晶體加熱至熔融狀態(tài)電離出離子的總數(shù)是0.2NA

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【題目】下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是

A.易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B.能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C.有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖

D.能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的單體。乙烯氧氯化法是生產(chǎn)氯乙烯的主要方法，分三步進(jìn)行(如圖所示)：

(1)下列關(guān)于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的說法中，正確的是________(填字母)。

A．都能在氧氣中燃燒 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

C．都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 D．氯乙烯分子中所有原子處于同一平面

(2)從環(huán)境保護(hù)的角度分析，氧氯化法的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________。

(3)某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列反應(yīng)：

請寫出③的化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)已知二氯乙烷與NaOH溶液共熱可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH)，請寫出乙二醇與乙酸發(fā)生完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(　　)

①2v(NH3)＝v(CO2)②密閉容器中總壓強(qiáng)不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是

A. 離子半徑：X＞Y＞Z

B. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：R＞W

D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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