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【題目】為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系,實驗如下。

下列說法不正確的是

A. 試管i溶液變藍證明有I2生成

B. 結合試管i、ii中現象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 試管iii中溶液褪色說明I2轉化為I-,此時I-還原性強于Fe2+

D. 對比實驗I和試管iii中現象,說明物質的氧化性與還原性強弱受濃度影響

【答案】C

【解析】

實驗中Fe3+I-發(fā)生氧化還原反應,實驗II中淀粉遇碘單質變藍,可知生成碘,黃色溶液與KSCN混合溶液變紅可知溶液中還存在Fe3+,與硝酸銀反應生成黃色沉淀,可知反應后溶液中含I-,結合反應物的量可知,I-不足,則該氧化還原反應為可逆反應,以此來解答。

A.淀粉遇碘單質變藍,則試管i溶液變藍證明有I2生成,A正確;

B.由上述分析可知,發(fā)生反應為2Fe3++2I-2Fe2++I2,B正確;

C.試管iii中溶液褪色說明I2轉化為I-,與平衡逆向移動有關,碘的濃度減小,C錯誤;

D.實驗I和試管iii中現象,說明物質的氧化性與還原性強弱受濃度影響,D正確;

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是(

A. O2CCl4B. NaHHIC. Cl2NH4NO3D. CCl4H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)

芳香烴A可以合成扁桃酸,也可以合成H。以下是合成線路(部分產物、反應條件已略去):

已知:

I、

II、

III、

IV、D的相對分子質量為137,且在苯環(huán)的對位上有兩個取代基

V、E為一溴取代物

請回答下列問題:

(1)扁桃酸中含氧官能團的名稱是 ________;物質B的結構簡式 ________。

(2)上述①~⑥反應中屬于取代反應的是 ________(填序號)。

(3)關于H物質,下列說法正確的是 ________ (填字母序號)。

A.所有碳原子可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

C.H與G都能與新制Cu(OH)2反應

(4)寫出反應⑥的化學方程式 ________

(5)X是扁桃酸的同分異構體,1 mol X可與2 mol Na2CO3反應,其核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1,其結構簡式為 ________ (任寫兩種)。

(6)請結合所學知識和上述信息,寫出由A和乙醛為原料(無機試劑任用)制備肉桂醛()的合成路線流程圖 ________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)恒溫下,向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數據如下表所示。

時間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)為__________,該溫度下此反應化學平衡平衡常數為_________

②能提高反應中N2的平衡轉化率的是___________。

A.增加N2的濃度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

D.提高反應溫度 E.加入合適的催化劑

(2)工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

(3)已知某化學反應的平衡常數表達式為K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表:

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

該反應的化學方程是_________________________________;若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應__________達到平衡狀態(tài)(填是或否)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C. 共價化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中不可能含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲探究SO2Cu(OH)2 的反應。

實驗

實驗步驟

現象

步驟1:打開分液漏斗,向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液

I. 有藍色絮狀沉淀,靜置后分層。

步驟2:從左側導管通入SO2氣體

II. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有白色沉淀

(1)現象I中產生藍色沉淀的離子方程式是___________。

(2)甲為了確認現象II中白色沉淀的成分,進行如下探究。查閱資料:

CuSO3

CuCl

Cu2O

溶解性

不溶于水,淺黃色沉淀

不溶于水,白色沉淀

不溶于水,磚紅色沉淀

性質

與酸反應

能溶于較濃的HCl溶液

酸性體系中不穩(wěn)定,進一步反應生成CuCu2+

并進行如下實驗:

①試劑a___________。

②現象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。

(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉化為CuCl,乙依據實驗現象對甲的觀點進行反駁,依據的實驗現象是_________

(4)丙認為實驗存在干擾,欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。

①丙過濾I中的藍色沉淀,洗滌,取最后一次洗滌液于試管中,_________(填操作和現象),證明已洗滌干凈。再進行如下實驗:

實驗

實驗步驟

現象

從左側導管通入SO2氣體

III. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有磚紅色沉淀。

②丙預測產物是Cu2O,取磚紅色沉淀,洗滌后,_________(填操作和現象),證明產物是Cu2O。

(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應的化學方程式是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于強電解質的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:

已知:

室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下,NO或NO2ˉ都能與MnO4ˉ反應生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列問題:

(1)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實驗開始前通入一段時間N2,然后關閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是________________________________________

(2)裝置B中觀察到的主要現象為________________________________________,發(fā)生反應離子方程式是_____________

(3)裝置D的作用是______________________________,發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________。

(4)預測C中反應開始階段,固體產物除NaNO2外,還含有的副產物有Na2CO3__________(寫化學式)。為避免產生這些副產物,應在裝置B、C間增加干燥管,則干燥管中盛放的試劑為__________(寫名稱)。

(5)利用改進后的裝置將3.12gNa2O2完全轉化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 兩溶液稀釋前的濃度相同

B. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>c

C. a點的Kw值比b點的Kw值大

D. a點水電離的n(H)大于c點水電離的n(H)

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