【題目】某興趣小組欲探究SO2與Cu(OH)2 的反應。
實驗 | 實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:打開分液漏斗,向燒瓶中加入30mL 0.5 mol/LNaOH溶液 | I. 有藍色絮狀沉淀,靜置后分層。 | |
步驟2:從左側(cè)導管通入SO2氣體 | II. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有白色沉淀 |
(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式是___________。
(2)甲為了確認現(xiàn)象II中白色沉淀的成分,進行如下探究。查閱資料:
CuSO3 | CuCl | Cu2O | |
溶解性 | 不溶于水,淺黃色沉淀 | 不溶于水,白色沉淀 | 不溶于水,磚紅色沉淀 |
性質(zhì) | 與酸反應 | 能溶于較濃的HCl溶液 | 酸性體系中不穩(wěn)定,進一步反應生成Cu和Cu2+ |
并進行如下實驗:
①試劑a是___________。
②現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是___________。
(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl,乙依據(jù)實驗現(xiàn)象對甲的觀點進行反駁,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________。
(4)丙認為實驗存在干擾,欲探究純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2的反應。
①丙過濾I中的藍色沉淀,洗滌,取最后一次洗滌液于試管中,_________(填操作和現(xiàn)象),證明已洗滌干凈。再進行如下實驗:
實驗 | 實驗步驟 | 現(xiàn)象 |
從左側(cè)導管通入SO2氣體 | III. 靜置后分層,上層溶液為淡綠色,底部有磚紅色沉淀。 |
②丙預測產(chǎn)物是Cu2O,取磚紅色沉淀,洗滌后,_________(填操作和現(xiàn)象),證明產(chǎn)物是Cu2O。
(5)純凈的Cu(OH)2 懸濁液與SO2發(fā)生反應的化學方程式是_________。
【答案】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 濃HCl SO2+2Cu(OH)2+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H2O 反應后上層為淡綠色溶液 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,無白色沉淀產(chǎn)生 加入適量H2SO4溶液,產(chǎn)生紫紅色固體,溶液變藍 3Cu(OH)2+SO2=Cu2O+CuSO4+3H2O
【解析】
(1)現(xiàn)象I中產(chǎn)生藍色沉淀為氫氧化銅;
(2)由信息及實驗操作可知,CuCl可溶于濃鹽酸,無氣體生成,可知二氧化硫與氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成CuCl;
(3)上層溶液為淡綠色,可知銅離子剩余;
(4)①取最后一次洗滌液,檢驗氯離子不存在可說明洗滌干凈;
②Cu2O在酸性體系中不穩(wěn)定,進一步反應生成Cu和Cu2+;
(5)Cu(OH)2懸濁液與SO2發(fā)生反應生成Cu2O、CuSO4、水。
(1)現(xiàn)象I是NaOH與CuCl2發(fā)生復分解反應產(chǎn)生氫氧化銅沉淀也氯化鈉,產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;
(2)由信息及實驗操作可知,CuCl可溶于濃鹽酸,無氣體生成,可知二氧化硫與氯化銅發(fā)生氧化還原反應生成CuCl,則試劑a是濃HCl,現(xiàn)象II中生成白色沉淀的離子方程式是SO2+2 Cu(OH)2+2Cl-=2CuCl+SO42-+2H2O;
(3)甲認為Cu(OH)2沉淀全部轉(zhuǎn)化為CuCl,乙依據(jù)實驗現(xiàn)象對甲的觀點進行反駁,依據(jù)的實驗現(xiàn)象是反應后上層為淡綠色溶液;
(4)①丙過濾I中的藍色沉淀,洗滌,取最后一次洗滌液于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,證明已洗滌干凈;
②丙預測產(chǎn)物是Cu2O,檢驗方法是:取磚紅色沉淀,洗滌后,加入適量H2SO4溶液,產(chǎn)生紫紅色固體,溶液變藍;
(5)由(4)中實驗現(xiàn)象可知,Cu(OH)2懸濁液與SO2發(fā)生反應的化學方程式是3Cu(OH)2+SO2=Cu2O+CuSO4+3H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a > 0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2,在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。
(1)a___(填“>”“=”或“<”)b。
(2)若將反應溫度升高到700 ℃,該反應的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)若在原來的容器中,只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后,吸收熱量c kJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。
(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。(填序號,下同)
a.v(C)=2v(B2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(A2)=2v正(B2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(5)使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的操作是___;能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________;使平衡向逆反應方向移動的操作是________。
a.及時分離出C氣體 b.適當升高溫度
c.增大B2的濃度 d..選擇高效的催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是( )
A. 將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B. 向純水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動, KW變小
C. 向純水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)增大,KW不變
D. 向純水中加入醋酸鈉,平衡正向移動,KW增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 海水蒸發(fā)的目的是富集
B. 石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化說明Mg(OH)2的溶解度更小
C. MgCl2·6H2O加熱脫水制MgCl2需在HCl氣氛中,防止MgCl2水解
D. 電解熔融MgCl2時,陽極有金屬Mg析出
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系,實驗如下。
下列說法不正確的是
A. 試管i溶液變藍證明有I2生成
B. 結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象,可知2Fe3++2I-2Fe2++I2
C. 試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-,此時I-還原性強于Fe2+
D. 對比實驗I和試管iii中現(xiàn)象,說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有反應:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1)___元素的化合價升高,則該元素的原子___電子,被___(填“氧化”或“還原”);而___元素的化合價降低,則該元素的原子___電子,被___(填“氧化”或“還原”)。
(2)該反應中Fe2O3發(fā)生了___反應,Al發(fā)生了__反應;___是氧化劑,__是還原劑,___是氧化產(chǎn)物,___是還原產(chǎn)物。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒,生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2,則
A. 分子中C、H、O個數(shù)之比為1:2:3 B. 分子中C、H個數(shù)之比為1:2
C. 分子中可能含有氧原子 D. 此有機物的最簡式為CH4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是( )
A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化
B. 某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?/span>4.28,是因為溶液中的SO32-水解
C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體,利用的是鹽類水解原理
D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解
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