Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L-1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______________（保留四位有效數(shù)字）。

（2）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（3）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似，指的是用已知濃度的氧化劑（還原劑）溶液滴定未知濃度的還原劑（氧化劑）溶液�，F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是_________________________________，滴定達到終點的標志是___________________________________________________。

Answer 1

【答案】0.1151mol/L CE 2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\粉色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點

【解析】

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，消耗氫氧化鈉溶液的平均體積是（23.06+22.96）/2=23.01 mL，可計算出該鹽酸的濃度約為C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）=（0.1×23.01×10-3）/(20.00×10-3)= 0.1151mol/L；

正確答案: 0.1151mol/L。

（2）A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，待測液被稀釋，所測濃度偏低，故不選A；

B.錐形瓶水洗后未干燥，對所測結果無影響，故不選B；

C.稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解，會造成配制標準液NaOH的濃度偏低，消耗體積偏大，根據(jù)C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）可知所測濃度偏高，故選C；

D.滴定終點讀數(shù)時俯視，會造成V（NaOH）偏小，所以根據(jù)C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）可知所測濃度偏低，故不選D；

E. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會造成V（NaOH）偏大，所以根據(jù)C（HCl）=C（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）可知所測濃度偏高，故選E。

正確答案：CE。

（3）0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O，滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\粉色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點；

正確答案：2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O 當?shù)稳胱詈笠坏?/span>KMnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\粉色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點。