【題目】在一密閉容器中,當反應aA(g) bB(g)+cC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%,則
A. 平衡向正反應方向移動 B. a>b+c
C. 物質B的質量分數(shù)增大 D. 以上判斷都錯誤
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molNH4+含有的電子數(shù)為11NA
B.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
C.常溫下,92gNO2與N2O4混合氣體中氧原子數(shù)為2NA
D.硫酸銨中既含有離子鍵,又含有共價鍵,而氯化銨中只含有離子鍵
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【題目】現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實驗小組為了研究該合金的性質并測定該合金中碳的質量分數(shù),設計了如圖實驗方案和實驗裝置。(已知SO2能與酸性KMnO4反應生成硫酸鹽)
I.探究該合金的某些性質:
(1)取ag合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃H2SO4,A、B中均無明顯現(xiàn)象,原因是__;
(2)點燃酒精燈一段時間后,A中劇烈反應,請寫出此時合金中成分碳參與的化學反應方程式__;
(3)裝置D的作用是__;裝置E的作用是__。
II.測定樣品中碳的質量分數(shù):
(4)裝置F的作用__;
(5)若反應前后E裝置的質量分別是m1和m2,則合金中碳的質量分數(shù)是__,若沒有連接D裝置會使測定結果__(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
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【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化
C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應:CO2 ===== C + O2
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【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。
(1)一種新型燃料電池,它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中,然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為_________________。
(2)電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路,若將該反應原理設計成原電池,請寫出原電池的正極反應______________________________。
(3)常溫下,將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示,測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖乙所示,反應過程中有紅棕色氣體產生。
t1s前,原電池的負極是鋁片,正極的電極反應式為________,溶液中的H+向______(填“正”或“負”)極移動。t1s后,外電路中電子流動方向發(fā)生改變,其原因是_________________。
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【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至平衡,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所 示。據圖判斷正確的是
A. Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線
B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D. b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據如下。請完成下列填空:
實驗編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
(1)根據上述數(shù)據,可計算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)。
(2)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_______。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解
D.滴定終點讀數(shù)時俯視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)氧化還原滴定實驗同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液,F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是_________________________________,滴定達到終點的標志是___________________________________________________。
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