【題目】在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2,發(fā)生反應:NO2+SO2NO+SO3,當化學反應達到平衡時,下列敘述正確的是( )。
A.SO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
B.NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等
C.反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量
D.SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等
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【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
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【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一,硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應用。
(1)某同學用如圖所示的裝置,完成銅與濃硫酸反應的實驗:
①試管II中的現(xiàn)象是___。
②試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是___。
③請你指出該實驗裝置的不足之處___。
(2)在實際應用中,人們常根據(jù)需要,把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸,F(xiàn)用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。
A.將溶液轉(zhuǎn)移到未干燥的容量瓶中
B.轉(zhuǎn)移時,忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C.將未冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.定容時,仰視刻度線
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【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是
A. B只能得電子,不能失電子
B. 原子半徑Ge>Si
C. As可作半導體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生用0.10 mol·L-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空:
實驗編號 | 待測鹽酸的體積(mL) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為_______________(保留四位有效數(shù)字)。
(2)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有_______。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸,使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.稱量NaOH固體時,有小部分NaOH潮解
D.滴定終點讀數(shù)時俯視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(3)氧化還原滴定實驗同中和滴定類似,指的是用已知濃度的氧化劑(還原劑)溶液滴定未知濃度的還原劑(氧化劑)溶液,F(xiàn)有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知濃度的無色H2C2O4溶液。反應離子方程式是_________________________________,滴定達到終點的標志是___________________________________________________。
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中,能說明反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是
A. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
C. XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下,下列敘述不正確的是
A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
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【題目】元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖,下列說法不正確的是( )
A. 鉍原子s軌道的形狀是球形的,p軌道的形狀是啞鈴形
B. 鉍元素的相對原子質(zhì)量是209.0
C. 鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子
D. 鉍原子最外層有5個能量相同的電子
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