【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;
③8min時,維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
【答案】(1)酸雨 SO2+H2OHSO3-+H+
(2)H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH=-806.39KJ/mol
(3)①7.5×10-3mol/(L·min) ②3200 ③減小
(4)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 硫酸
【解析】試題分析:(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是形成酸雨,二氧化硫為酸性氧化物與水生成亞硫酸,亞硫酸為弱電解質(zhì),部分電離產(chǎn)生氫離子與亞硫酸氫根離子,離子方程式:SO2+H2OH2SO3;H2SO3H++HSO3-;
(2)由圖可知,第一步熱化學(xué)反應(yīng)為:H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O(g)△H="-221.19" kJmol-1;第二步反應(yīng)為:S(s)+1.5O2(g)+H2O(g)=2H+(aq)+SO42-(aq))△H="-585.20" kJmol-1;依據(jù)蓋斯定律,第一步與第二步方程式相加得:H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)△H="-806.39" kJmol-1;
(3)①0-4min二氧化硫物質(zhì)的量變化為0.10mol-0.040mol=0.060mol,反應(yīng)速率v==7.5×10-3mol/(Lmin);
②結(jié)合圖表數(shù)據(jù),5min時n(O2)==0.04mol,剩余氧氣物質(zhì)的量=0.05mol-0.04mol=0.01mol,6min時氧氣物質(zhì)的量為0.01mol,說明5分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),結(jié)合化學(xué)平衡三行計算列式計算平衡濃度,5min時,
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),
起始量(mol) 0.1 0.05 0
變化量(mol) 0.08 0.04 0.04
平衡量(mol) 0.02 0.01 0.04
平衡常數(shù)===200(mol/L);
③8min時,維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),Qc==100<K,反應(yīng)正向進(jìn)行,平衡移動程度小重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將減。
(4)①由電池裝置圖可知,Cu上二氧化碳得電子生成甲烷,則Cu電極上的電極反應(yīng)為:CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O;
②可向裝置中加入少量的酸作電解質(zhì),由于鹽酸易揮發(fā),生成的甲烷中會混有HCl氣體,所以選用硫酸,不用鹽酸;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列A,B,C,D四個同學(xué)的陳述完全正確的是( )
A.NaCl:我是離子化合物,含有極性鍵
B.H2O:我1mol中含有2mol非極性鍵
C.KOH:既含有離子鍵,又含有極性共價鍵
D.NaNO3:我是含有離子鍵的共價化合物
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【題目】乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時能獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2═CH2+O2→2CH3CHO.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.每有0.1mol O2反應(yīng),則遷移0.4mol H+
C.正極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O
D.負(fù)極區(qū)溶液的pH減小
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【題目】人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于 H2SO4 的分類不正確的是
A.二元強(qiáng)酸 B.電解質(zhì) C.氧化物 D.化合物
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,下列敘述不正確的是( )
A.離子化合物可能含共價鍵
B.共價化合物可能含離子鍵
C.離子化合物中必含離子鍵
D.共價化合物中不含離子鍵
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【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小組設(shè)計SnSO4制備路線如下:
請回答下列問題:
(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是 ;
(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是 ;
(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后,要進(jìn)行“過濾”、“漂洗”,檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 ;
(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過濾、洗滌、低溫干燥;
(5)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測定:①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3溶液;③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價)至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列的措施中不能使氫氣生成速率加快的是( )
A.滴加少量硫酸銅溶液
B.不用鐵片,改用鐵粉
C.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
D.加熱
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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法中,正確的是
①用尿素和甲醛制脲醛樹脂包括加成反應(yīng)和縮聚反應(yīng)。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醛所含電子數(shù)約為16 NA 。
③甲醇通常是一種有毒氣體,分子中只含極性鍵
④苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng):[
⑤的名稱為:2,2,4-三甲基-4-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能處于同一平面
A.①②④⑥ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤⑥
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【題目】某烯烴與氫氣加成后得到2,2﹣二甲基丁烷,則該烯烴的名稱是( )
A. 3,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
B. 3,3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C. 2,2﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D. 2,2﹣二甲基﹣3﹣丁烯
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