【題目】人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于 H2SO4 的分類不正確的是

A.二元強(qiáng)酸 B.電解質(zhì) C.氧化物 D.化合物

【答案】C

【解析】

試題分析: A、H2SO4是一種強(qiáng)酸,存在2步電離,是元酸,故A正確;B、H2SO4是一種酸,在水溶液中能電離,是電解質(zhì),故B正確;CH2SO4是一種含氧酸,不是氧化物,故C錯(cuò)誤;D、H2SO4是一種由三種元素組成的純凈物,屬于化合物,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離苯和苯酚的混合物,通常采用的方法是

A. 振蕩混合物,用分液漏斗分離

B. 加入NaOH溶液后振蕩,用分液漏斗分離;取下層液體通入CO2,待分層后分液

C. 加水振蕩后用分液漏斗分離

D. 加稀鹽酸振蕩后,用分液漏斗分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題:

1當(dāng)它們pH相同時(shí),其物質(zhì)的量濃度最大的是 (填序號)

2當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),其pH最小是 (填序號)

3c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍,c(H+)由大到小的順序?yàn)?/span> (填序號)。

4體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液,分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng),所需燒堿的體積比為 ;此時(shí)所得到的三種溶液的pH大小關(guān)系為

5若酸性FeCl2廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c()=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的PH約為

6FeCl3可做凈水劑,凈水原理是 (用離子方程式表達(dá)),FeCl3溶液中的離子濃度從大到小順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中各裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A B C D

A.當(dāng)裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液,從a進(jìn)氣可以收集Cl2氣體

B.該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發(fā)生裝置

C.該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl

D.配制1molL-1NaOH溶液100mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有a、bc、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且vv的點(diǎn)是

Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物,D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且B、C的氫化物物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示

1A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>

2A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

3寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。

4E的價(jià)電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

5B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02


8


0.01

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;

③8min時(shí),維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (鹽酸硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述,正確的是( )

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B

D.丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定的

氣體分子的直徑氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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