【題目】硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知:酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易水解,易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,這樣操作的原因是

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO,得到該沉淀的離子方程式是 ;

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后,要進(jìn)行過(guò)濾、漂洗,檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是

(4)反應(yīng)II之后的操作依次為 、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥;

(5)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液;0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià))至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ,則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

【答案】(1)抑制SnCl2水解(2)Sn2++CO32═SnO↓+CO2

(3)取最后一次洗滌后濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無(wú)白色沉淀;

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(5)6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O ; 90%

【解析】試題分析:(1)SnCl2在水中發(fā)生水解反應(yīng):SnCl2+H2O═Sn(OH)Cl+HCl(可逆反應(yīng),應(yīng)該用可逆號(hào)),生成難溶物Sn(OH)Cl,溶液含有雜質(zhì),若加入HCl,可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),抑制Sn2+水解;

(2)反應(yīng)為向SnCl2溶液中加碳酸鈉,得到的沉淀為SnO,反應(yīng)離子方程式為Sn2++CO32-═SnO↓+CO2

(3)沉淀SnO的表面附著液中含有氯離子,反復(fù)洗滌后,取最后一次洗滌后濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液,觀察到無(wú)白色沉淀,即可證明洗滌干凈;

(4)通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥即可從反應(yīng)II后的溶液中獲得SnSO4晶體;

(5)Fe2(SO4)3Sn2+全部氧化為Sn4+,再用溶液K2Cr2O7溶液滴定,將Fe2+氧化為Fe3+,其中酸性K2Cr2O7溶液氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+ = 6Fe3++2Cr3++7H2O;

設(shè)粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則:

3Sn3Sn2+6Fe3+6Fe2+K2Cr2O7

3×119g 1mol

1.19g×x 0.200mol/L×0.015L

(3×119g)(1.19g×x)=1mol(0.200mol/L×0.015L)

解得x=90%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中各裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A B C D

A.當(dāng)裝置廣口瓶中充滿飽和NaCl溶液,從a進(jìn)氣可以收集Cl2氣體

B.該裝置用于Fe與濃硝酸制取氫氣氣體的發(fā)生裝置

C.該裝置可以用于分離氫氧化鐵膠體中NaCl

D.配制1molL-1NaOH溶液100mL

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1A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span> 。

2A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。

3寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。

4E的價(jià)電子排布式是 ,ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學(xué)式為

5B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.05

4

0.04

0.02

6

0.02


8


0.01

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;

③8min時(shí),維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (減小增大不變”)。

(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2H2O合成CH4的反應(yīng)。

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (鹽酸硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,與200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

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C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1升溫至t2時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一個(gè)容積為2 L的真空密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍,則這段時(shí)間內(nèi)vH2

A.0.2 mol/L·min B.0.6 mol/L·min C.0.1 mol/L·min D.0.3 mol/L·min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.15molMnO2與過(guò)量的12mol/L的濃鹽酸反應(yīng),50ml 12mol/L的濃鹽酸與過(guò)量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)

A.一樣多 B.前者較后者多 C.后者較前者多 D.無(wú)法比較

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