【題目】已知:在室溫下有以下平衡:

編號

平衡方程式

平衡常數(shù)

HCNH++CN-

Ka=1×10-10

H2OH++OH-

Kw=1×10-14

CN-+H2OHCN+OH-

K=?

則下列判斷錯(cuò)誤的是

A.①的ΔS>0, ΔH>0

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN,可用甲基橙做指示劑

C.0.2molL-1HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液,則該溶液呈堿性

D.0.2molL-1HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中:2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

【答案】B

【解析】

A.弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程,則HCNH++CN-ΔS>0、ΔH>0,故A正確;

B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定濃度約為0.01molL-1HCN,完全中和時(shí)生成NaCN,溶液顯堿性,則應(yīng)選擇酚酞做指示劑,故B錯(cuò)誤;

C0.2molL-1HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液,溶液中溶質(zhì)HCNNaCN等物質(zhì)的量,因CN-的水解常數(shù)Kh==Ka,說明溶液中CN-的水解程度大于HCN的電離程度,即該溶液呈堿性,故C正確;

D0.2molL-1HCN溶液中加入等體積的0.1molL-1NaOH溶液,溶液中溶質(zhì)HCNNaCN等物質(zhì)的量,溶液中的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),物料守恒式為2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),則2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-),故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中,假定兩者恰好完全反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L NONO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉(zhuǎn)化)。求:

(1)混合氣體中NONO2的體積比。_____________

(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25 ℃、101 kPa 下,11.4 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出 551.76 kJ 能量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-551.76 kJ·mol1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH5517.6 kJ·mol1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-551.76 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g),下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑,則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高,則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,反應(yīng)速率增大

D.若低溫時(shí),該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行,則△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生:,已知:c(CO2)隨溫度(T)、時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示,則:

1T1____________T2 , 其理由是____________

2)在T2溫度下,02s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________

3)下列敘述中能判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是____________

A. 平衡體系中氣體壓強(qiáng)不再改變 B. 平衡體系中氣體密度不再改變

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V(CO):V(N2)=2:1

4)若容器恒容,絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(大于”“小于等于”)原來的2倍。

5)在溫度T3下,在兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng).

容器編號

起始物質(zhì)的量

平衡時(shí)物質(zhì)的量

2.0molNO,2.0molCO

1.0molCO2

4.0molNO4.0molCO

T3時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1.0mol NO,1.5mol CO2.0molCO2, 0.5molN2 則反應(yīng)向_________(”)反應(yīng)方向進(jìn)行。

②平衡時(shí)兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ_________,容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后,若要進(jìn)一步提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為(請寫出兩條)_________________ __________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑。以氯酸鈉(NaC1O3)為原料 制備NaC1O2粗品的工藝流程如下圖所示。

己知:①純C1O2易分解爆炸,空氣中C1O2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。

NaClO2高于60°C會(huì)分解。

1)反應(yīng)I的離子方程式為____;反應(yīng)中需同時(shí)鼓入空氣的主要目的是____ °

2合成過程中的氧化劑是______。

3)蒸發(fā)時(shí),需要減壓的目的是_____。

4冷卻結(jié)晶后獲得NaClO,粗產(chǎn)品的操作是_____(填操作名稱)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)以氮?dú)鉃楸Wo(hù)氣,對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究,生成的氣體只含CO、CO2H2O(g),得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.b點(diǎn)的固體成份為FeC2O4H2O

B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑

C.a→d, 生成的COCO2的物質(zhì)的量相等

D.加熱至250℃以上,固體質(zhì)量略有增加,可能是因?yàn)?/span>FeOCO反應(yīng)生成了 Fe3C

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是(

A.用圖1裝置可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能持續(xù)轉(zhuǎn)化為電能

B.放出圖2裝置中全部液體,體積為42.00 mL

C.用圖3裝置可以制備少量氫氧化鐵膠體

D.用圖4裝置可以檢驗(yàn)乙醇脫水后有乙烯生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香子蘭酸甲酯(甲)、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙)、有機(jī)物(乙)、有機(jī)物(丁)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是

A.丙的分子式為C5H10O2B.丁的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

C.乙、丁中的官能團(tuán)種類均為3D.甲的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且取代基與甲完全相同有9

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案