【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

【答案】C

【解析】

A. 若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯誤；

B. 正反應(yīng)體積減小，加壓時，平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯誤；

C. 若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；

D. 若低溫時，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。

（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。

（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是　　

A.分別與適量且等量的鋅粒反應(yīng)，平均反應(yīng)速率前者大

B.兩溶液導(dǎo)電能力相同

C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同

D.稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25oC時，濃度均為0.1 mol·L–1的幾種溶液的pH如下：

溶液

①CH3COONa溶液

②NaHCO3溶液

③CH3COONH4溶液

pH

8.88

8.33

7.00

下列說法不正確的是

A.①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH）

B.由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度

C.③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1

D.推測25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，28g氮?dú)庵兴脑訑?shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請回答下列問題。

（1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

（3）在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2

�。畼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是

A.常溫常壓下，71g Cl2含有的氯原子數(shù)為2NA

B.1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L H2O所含分子數(shù)為

D.1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(qū)(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是___。PO43-的空間構(gòu)型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質(zhì)量Mgmol-1)的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

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