【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

1NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是___L。

2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol;

①則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔHΔH=___kJ/mol

②一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.體系壓強(qiáng)保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.SO3NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

③測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2SO2的體積比為16,則平衡常數(shù)K=___。

3CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),ΔHCO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH___0(“>”“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是___。

【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.72 -41.8 B < 1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失

【解析】

1)根據(jù)化合價(jià)的變化結(jié)合方程式計(jì)算;

2)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量也不變,計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,可計(jì)算平衡常數(shù);

3)從橫坐標(biāo)上一點(diǎn),畫一條平行于縱坐標(biāo)的虛線,看相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,溫度越低轉(zhuǎn)化率越低,說明,升溫時(shí)平衡向逆向移動(dòng).

溶于水時(shí),與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:;反應(yīng)中,N元素化合價(jià)降低,由價(jià)降低到0價(jià),則參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移24mol電子,所以當(dāng)轉(zhuǎn)移電子時(shí),消耗,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為,

故答案為:

已知:

,利用蓋斯定律將

;故答案為:;

反應(yīng)前后氣體體積相等,無論是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)都保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B.混合氣體顏色保持不變,說明的濃度不變,達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;

C.NO的計(jì)量數(shù)之比為11,無論是否達(dá)到平衡,二者的體積比保持不變,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則每消耗1molSO3的同時(shí)生成,反應(yīng)速率同向,不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤

故選:B;

設(shè)起始的體積為a,則的體積為2a,平衡時(shí)生成的NO的體積為x,

起始物質(zhì)的體積 a 2a 0 0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的體積 x x x x

平衡物質(zhì)的體積 x x

平衡時(shí)體積比為16,即6,故,故平衡常數(shù),

故答案為:;B;

由圖可知,溫度升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),;壓強(qiáng)大,有利于加快反應(yīng)速率,有利于使平衡正向移動(dòng),但壓強(qiáng)過大,需要的動(dòng)力大,對(duì)設(shè)備的要求也高,故選擇、左右的條件,因?yàn)樵?/span>、壓強(qiáng)為時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率已較大,再增大壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率變化不大,沒有必要再增大壓強(qiáng),

故答案為:;在下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將2.4g某有機(jī)物M置于密閉容器中燃燒,定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅(試劑均足量,且充分反應(yīng)),測得濃硫酸增重1.44g,堿石灰增重1.76g,氧化銅減輕0.64g。下列說法中不正確的是

A. M的實(shí)驗(yàn)式為CH2O

B. 若要得到M的分子式,還需要測得M的相對(duì)分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C. 若M的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則M一定為乙酸

D. 通過紅外光譜儀可分析M中的官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴分子的球棍模型(如圖),據(jù)此回答下列問題:

1)等質(zhì)量的上述烴燃燒耗氧量最高的是(填對(duì)應(yīng)字母)__;

2)屬于同系物的是(填對(duì)應(yīng)字母)___

3)所有原子都在同一平面上的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;

4)一鹵代物總類最多的是(填對(duì)應(yīng)字母)___;

5)實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式___;

6)寫出G合成烈性炸藥(TNT)的化學(xué)方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3PO4是三元酸,如圖是在常溫下溶液中含磷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH變化示意圖。下列說法不正確的是(

A.磷酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)約為10-7.2

B.NaH2PO4溶液中:c(HPO42-)>c(H3PO4-)

C.在磷酸中滴加NaOH溶液至pH=7,c(Na+)=2c(HPO42)+c(H2PO4)

D.Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1O3I氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:

I(aq)+O3(g)IO(aq)+O2g H1

IO(aq)+H+(aq)HOI(aq) H2

HOI(aq)+I(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) H3

總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

2AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩,結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體:寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式:___。

3)向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是___(用離子方程式表示);溶液中各離子濃度由大到小的順序___;向此溶液中加入AlCl3溶液,觀察到的現(xiàn)象是__,反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

D.橋環(huán)烴二環(huán)[2,2,0])的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸是重要的化學(xué)試劑和工業(yè)原料。請(qǐng)回答下列問題:

1)已知:25℃時(shí),磷酸和氫氟酸的電離常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

H3PO4

HF

電離常數(shù)

Ka1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8;Ka3=4.2×10-13

Ka=6.6×10-4

NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為___。

2)已知:Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1

.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1

則:①工業(yè)上用Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為___。

②一定條件下,在密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,達(dá)到平衡后縮小容器容積,HF的平衡轉(zhuǎn)化率___(增大”“減小不變,下同);HF的平衡濃度___

(3)工業(yè)上用磷尾礦制備Ca5(PO4)3F時(shí)生成的副產(chǎn)物CO可用于制備H2,原理為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。

①一定溫度下,向10L密閉容器中充入0.5molCO1molH2O(g),2min達(dá)到平衡時(shí),測得02min內(nèi)用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。則CO的平衡轉(zhuǎn)化率α=___;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

②在壓強(qiáng)不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),設(shè)起始的()=y,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則:該反應(yīng)的ΔH___0(“>”“<”“=”,下同)。a___1,理由為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是

序號(hào)



pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A①②兩溶液中c(OH)相等

B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH①>②

D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol·L1的鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3,則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

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