【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是

序號(hào)



pH

12

12

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

A①②兩溶液中c(OH)相等

B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1

C①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH①>②

D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②

【答案】B

【解析】試題分析:PH相同,①②兩溶液中c(OH)都等于,故A正確;氨水是弱電解質(zhì),部分電離,溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol·L-1,故B錯(cuò)誤;PH=12的氨水溶液加水稀釋10倍,12>PH>11,PH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋10倍, PH=11,稀釋后溶液的pH>,故C正確;PH相同,①②兩溶液的濃度>,所以等體積的①②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:>,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示,回答下列問(wèn)題:

(1)按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________,

乙烷的分子式________,

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________,

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型

_______________________,反應(yīng)類型_______________

_______________________,反應(yīng)類型_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-,限用試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:

(已知,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)

下列敘述不正確的是

A. 試劑①為硝酸鋇

B. 試劑②一定為鹽酸

C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-;Na+、K+至少含有一種

D. 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一】

已知:FeS、Fe2S3均為黑色固體,均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè):

Fe3+S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。Fe3+S2還原,生成沉淀FeSS。

甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

取少量FeS固體,加入稀鹽酸

固體溶解,有臭雞蛋氣味氣體生成

取少量Fe2S3固體,加入稀鹽酸

固體溶解,出現(xiàn)淡黃色渾濁,有臭雞蛋氣味氣體生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料,甲得出結(jié)論:黑色沉淀是Fe2S3。

10.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因:_______。

2乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),理由是________。

3進(jìn)一步研究證實(shí),黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性,FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實(shí)驗(yàn)二】

步驟

操作

現(xiàn)象

I

開(kāi)始時(shí),局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀,振蕩,黑色沉淀立即消失,同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體

II

繼續(xù)滴加Na2S溶液

一段時(shí)間后,產(chǎn)生大量的黑色沉淀,振蕩,沉淀不消失

4進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí),步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。

5根據(jù)以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:

斷裂或形成的化學(xué)鍵

能量數(shù)據(jù)

斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量436 kJ

斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量243 kJ

形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵

釋放能量431 kJ

對(duì)于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0

B. 生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ

C. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D. 相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用COH2合成CH3OHCO(g)2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表:下列說(shuō)法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應(yīng)的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa 250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時(shí),向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0

B. 若溫度為T(mén)1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v(正) > v(逆)

D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中燒酒條目下寫(xiě)道:自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。這里所用的是指 (  。

A.萃取B.蒸餾C.滲析D.干餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,XY、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( 。

A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079molLs1

B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL1

C. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Xg+YgZg

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