【題目】室溫下,下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是
序號(hào) | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
A.①②兩溶液中c(OH-)相等
B.①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L-1
C.①②兩溶液分別加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pH:①>②
D.等體積的①②兩溶液分別與0.01 mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)圖示,回答下列問(wèn)題:
(1)按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。
乙烯的電子式__________,
乙烷的分子式________,
乙醇的結(jié)構(gòu)式___________,
氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型
②_______________________,反應(yīng)類型_______________。
④_______________________,反應(yīng)類型_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳a+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-,限用試劑有:鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟,并記錄相關(guān)現(xiàn)象:
(已知,NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性)
下列敘述不正確的是
A. 試劑①為硝酸鋇
B. 試劑②一定為鹽酸
C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-;Na+、K+至少含有一種
D. 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在C1-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)一】
已知:FeS、Fe2S3均為黑色固體,均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。
同學(xué)們對(duì)黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè):
ⅰ.Fe3+與S2反應(yīng)直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ.Fe3+被S2還原,生成沉淀FeS和S。
甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
操作 | 現(xiàn)象 |
取少量FeS固體,加入稀鹽酸 | 固體溶解,有臭雞蛋氣味氣體生成 |
取少量Fe2S3固體,加入稀鹽酸 | 固體溶解,出現(xiàn)淡黃色渾濁,有臭雞蛋氣味氣體生成 |
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和資料,甲得出結(jié)論:黑色沉淀是Fe2S3。
(1)0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因:_______。
(2)乙認(rèn)為甲的結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),理由是________。
(3)進(jìn)一步研究證實(shí),黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性,FeCl3溶液與其反應(yīng)不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。
【實(shí)驗(yàn)二】
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 開(kāi)始時(shí),局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀,振蕩,黑色沉淀立即消失,同時(shí)溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體 | |
II | 繼續(xù)滴加Na2S溶液 | 一段時(shí)間后,產(chǎn)生大量的黑色沉淀,振蕩,沉淀不消失 |
(4)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí),步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3,黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)根據(jù)以上研究,FeCl3溶液和Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與________相關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:
斷裂或形成的化學(xué)鍵 | 能量數(shù)據(jù) |
斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵 | 吸收能量436 kJ |
斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵 | 吸收能量243 kJ |
形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵 | 釋放能量431 kJ |
對(duì)于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0
B. 生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ
C. 氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固
D. 相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表:下列說(shuō)法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 該反應(yīng)的△H> 0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D. t℃時(shí),向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)。某I2、KI混合溶液中I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq) I3- (aq)的ΔH>0
B. 若溫度為T(mén)1、T2時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v(正) > v(逆)
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫(xiě)道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也。”這里所用的“法”是指 ( 。
A.萃取B.蒸餾C.滲析D.干餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是( 。
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol(Ls)﹣1
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79molL﹣1
C. 該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
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