【題目】有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol·L－1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，則此氧化物為

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

【答案】D

【解析】

=0.14L×5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，反應(yīng)后溶液成分為,結(jié)合質(zhì)量守恒計算；

=0.14L×5mol/L=0.7mol，= =.025mol，反應(yīng)中的氫元素與氧元素結(jié)合生成，則氧化物中 =1/2×n()=1/2×0.7mol= 0.35mol, 反應(yīng)后溶液成分為,=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol, 則n(Fe)=0.75mol×1/3=0.25mol,所以 n(Fe):n(O)=0.25mol:0.35mol=5:7，該氧化物的化學(xué)式為；

故正確答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵（FeCl3）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行，根據(jù)流程回答以下問題：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______。

(2)寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________。

(3)寫出加入過量氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______________________________。

(4)寫出灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(5)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______________________________。

(6)下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是__________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

(7)若原樣品質(zhì)量a為10g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量是0.6g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反應(yīng)II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)"原則的是__________(填“I”或“II”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為__________熱反應(yīng)(填“吸"或“放”)。

③某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為___________(從表中選擇)。

(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池。采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，實驗室利用下圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應(yīng)式為_____________________。

②請完成電解池中Cr2O72—轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：（______） Cr2O72-+（_____） Fe2++（______）═（_____） Cr3+ +（______）Fe3++（_____） H2O

(3)處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)=1×10—5mol-L-1時，Cr3+沉淀完全，此時溶液的pH=_____________(已知，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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【題目】脫硫廢水的主要超標(biāo)項目為懸浮物、重金屬陽離子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工廠采用如下流程進(jìn)行脫硫廢水處理。其中助凝劑為聚丙烯酰胺

下列說法不正確的是

A.該方案用石灰乳僅用來調(diào)節(jié)pH使大部分重金屬陽離子形成氫氧化物沉淀

B.加入Na2S可以將進(jìn)入沉降箱的Hg2+，Cu2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀

C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性質(zhì)，形成膠體吸附懸浮物

D.助凝劑聚丙烯酰胺是加成聚合反應(yīng)的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。

（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（4）E裝置中濃硫酸的作用______。

（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。

（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。

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【題目】一定溫度下，把6 mol A和5 mol B通入容積為4L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時生成2 mol C，正反應(yīng)速率(v正)和逆反應(yīng)速率(v逆)隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.t2＝5min，平衡時3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物質(zhì)的濃度一定相等

D.B的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w相比較，下列敘述正確的是（ ）

A. 體積比1∶1B. 體積比11∶16

C. 分子個數(shù)比1∶1D. 密度比11∶16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量（ ）

①濃鹽酸 ②NaCl固體 ③濃氨水 ④ NaOH固體

A. ①②B. ③C. ③④D. ④

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