【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 （ ）

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

【答案】B

【解析】

用可溶性鋇鹽檢驗SO42離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，鹽酸先將碳酸根、硫離子、亞硫酸根等離子反應(yīng)，或沉淀Ag+，避免加入的氯化鋇與碳酸根、亞硫酸根等反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此其作用是排除SO42以外的其它陰離子及Ag+的干擾，故B符合題意。

綜上所述所，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 過程i發(fā)生了加成反應(yīng)

B. 中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯

D. 該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產(chǎn)物易分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實驗過程如下。

已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

(1)根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇 ___（填試劑）進(jìn)一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式__，該條件下氧化性：Fe2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

③實驗Ⅱ的目的是____。

(2)實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+ >I2。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應(yīng)有 I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用下圖裝置進(jìn)行驗證。

K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量 ___（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+ __ I2（選填“>”或“<”）。

(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++ 2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是____。

(5)小組同學(xué)反思實驗，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列各題
（1）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下圖裝置制取SO2，研究其性質(zhì)，并進(jìn)一步探究不同濃度硫酸的氧化性

請回答下列問題：

(1)B、C、D分別用于檢驗SO2的性質(zhì)，寫出C中反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)實驗中觀察到D中有渾濁出現(xiàn)，有同學(xué)提出此現(xiàn)象不能證明SO2具有氧化性。

請簡述理由：______________________________________________。

(3)E裝置的作用為_____________________________。

Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計并完成如下實驗：稱取一定量的還原鐵粉放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。經(jīng)檢驗，氣體Y中含有SO2、H2。

(4)溶液X中一定大量含有的金屬陽離子是___________，簡述如何檢驗溶液X中該離子______________________。

(5)為了測定氣體Y中SO2的含量，將2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，充分反應(yīng)后，取出20.00mL溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中進(jìn)行滴定，消耗濃度為0.0500mol/L的KHC2O4標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。

①室溫下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)>c(H2C2O4)。滴定操作時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在

___________(填儀器名稱)中；滴定終點的現(xiàn)象為______________________________。

②氣體Y中SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率可表示為

A. =0.010mol/(L·s) B. =0.0010 mol/(L·s)

C. =0.0010 mol/(L·s) D. =0.0045 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。則在常溫常壓下（25℃，101kPa）0.2mol氣體A的體積為 （ ）

A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）
A.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小
C.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
D.升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－

B. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C. H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D. 鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

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