【題目】已知在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。則在常溫常壓下（25℃，101kPa）0.2mol氣體A的體積為 （ ）

A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無法確定

【答案】B

【解析】

在標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，標準狀況下是指0℃，101kPa，而常溫常壓下是指25℃，101kPa，因此氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，根據(jù)V=nVm ＞ 0.2mol×22.4 Lmol1=44.8L，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于構(gòu)成生物體的化學元素和化合物的敘述中，正確的是

A. 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性取決于氨基酸的種類、數(shù)量、排列順序和空間結(jié)構(gòu)

B. 青蛙和玉米細胞中的化學元素在種類和含量上基本相同

C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素

D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素，其中C是最基本元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


（1）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式 ， 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質(zhì)量：S﹣32，O﹣16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 （ ）

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:

（1）實驗1和2表明,_____對反應速率有影響;實驗1和3表明，______對反應速率與影響。

（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:

a、氯離子對反應起了促進作用，即氯離子加快了反應的進行；

b、____(你的觀點)。

要證明你的觀點,可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個相同的燒杯中，一個燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學式),另一個燒杯作對比實驗，再分別同時加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應速率的大小。

（3）在用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣時，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________(用文字表達)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應，下圖為反應過程中的能量變化關(guān)系。

①反應中加入鐵粉可以提高反應速率，其原因是____________。

②已知某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃，某時刻測得反應體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應的速率(v)應滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應，初始體積為3L，保持壓強不變，反應后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達到化學平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數(shù)為25%，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是( )

①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素

②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑

③非金屬元素都是主族元素

④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

b

369

下列說法正確的是

A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

B. H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

D. b=272-a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應①和②，其能量與反應進程如下圖所示：

① CH3CH=CH2 + HCl → CH3CH2CH2Cl

② CH3CH=CH2 + HCl → CH3CHClCH3

下列說法錯誤的是

A. 反應①、②均為加成反應

B. 反應①的Ⅰ、Ⅱ兩步均放出能量

C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定

D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異構(gòu)體

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