【題目】完成下列各題
（1）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）乙烯能使溴水褪色，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

【答案】
（1）NH4Cl NH3↑+HCl↑
（2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】解：（1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4Cl NH3↑+HCl↑，

故答案為：NH4Cl NH3↑+HCl↑；（2）乙烯含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，

故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

（1）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；（2）乙烯含碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，和溴反應(yīng)，生成1，2﹣二溴乙烷（CH2 Br﹣CH2 Br）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞主要化學(xué)成分的敘述中，不正確的是 （　�。�

A. 動物乳汁中的乳糖和植物細胞中的纖維素都屬于多糖

B. 膽固醇、維生素D都屬于脂質(zhì)

C. 脫氧核糖核酸是染色體的主要成分之一

D. 蛋白質(zhì)的多樣性與氨基酸的種類、數(shù)目和排列順序等有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于（　　）
A.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2
B.用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2
C.用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2
D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反應(yīng)制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：對于電離常數(shù)為Ka的某一元弱酸，pH突變隨其濃度的增大而增大，且濃度主要影響滴定終點和滴定終點之后的曲線部分。常溫下，用不同濃度的NaOH溶液分別滴定20mL與其同濃度的某弱酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 由圖可知：c1>c2>c3

B. M點溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OHˉ)+c(Aˉ)

C. 恰好中和時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>C(Aˉ ) >C(OHˉ )>c(H+)

D. 計算可知HA的電離常數(shù)：Ka=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

F

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl


（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是（填化學(xué)式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學(xué)式 ， 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質(zhì)量：S﹣32，O﹣16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用工廠的鐵和銅混合屑末，進行如下實驗：
（1）操作X的名稱是；
（2）氣體D是；
（3）A與氧化銅加熱反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)中固體的顏色變化是；A作（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（4）溶液B中的金屬陽離子是 ， 溶液E中陰離子除了OH﹣外還有 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是 （ ）

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請回答下列有關(guān)問題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系。

①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。

②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

E/(kJ/mol)

436

946

391

反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車內(nèi)燃機工作時會將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度

27℃

2000℃

K

3.8×10-31

0.1

溫度為2000℃，某時刻測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿足的關(guān)系為_______(填字母序號)。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線所示。

①若所加的CO和H2的量以及反應(yīng)溫度均不變，則達到平衡狀態(tài)A、B時的壓強pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

②若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，CO的體積分數(shù)為25%，此時CO的轉(zhuǎn)化率為_____；平衡常數(shù)KA=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C具有果香味。

根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)A的化學(xué)方程式為__________。

(2)B的官能團名稱為_____，B可與純堿溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式_____________。

(3)A+B→C的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為_________反應(yīng)。

(4)下列說法正確的是_______。

a.上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)

b.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)

c.物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物

d.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)

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