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【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為電源的正極

B.溶液中H＋從陽極向陰極遷移，陰極區(qū)電解質溶液的pH保持不變

C.Ag-Pt電極的電極反應式為＋12H＋＋10e－=== N2↑＋6H2O

D.電解過程中，每轉移2 mol電子，則左側溶液質量減少18 g

【答案】B

【解析】

由圖示知在電極上發(fā)生還原反應，因此電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；陽極電極反應式：，陰極電極反應式：。

A. 該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則電極為陰極、電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A正確；

B. 電解時陽離子向陰極移動，陰極電極反應為：，轉移10個電子時，有10個由陽極進入陰極，但陰極會消耗12個，故陰極減少，PH增大，故B錯誤；

C. 陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故C正確；

D. 陽極電極反應式為：轉移2mol電子時，陽極消耗1mol水，產生2mol（2g）進入陰極室，產生0.5mol（16g）氧氣，故陽極室質量減少18g，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

請回答下列問題：

（1）TiCl4(g)與CO(g)反應生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學方程式為_____________________。升高溫度，對該反應的影響為___________________________________。

（2）若反應Ⅱ的逆反應活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應Ⅰ。5min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2 mol。

①0~5 min 內，用Cl2表示的反應速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡轉化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反應速率又能增大TiCl4的平衡轉化率的是__________（填選項字母）。

A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度

④t℃時，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉化率(a)與起始的物質的量之比()的關系如圖所示：

能表示TiCl4平衡轉化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點的坐標為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為__________，操作1為___________。

（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）________，加入氨水的作用是________。

（3）充分焙燒的化學方程式為____________。

（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表。操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是___________，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為___________。

溫度/℃

10

30

60

90

濃度/molL－1

0.21

0.17

0.14

0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應分別為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）寫出流程中設備的名稱：B____________，X___________。

（2）進入合成塔和接觸室中的氣體都要進行熱處理，最理想的熱處理方法是_________________。

（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產中，采用循環(huán)操作的是____________（填序號）。

①硫酸工業(yè) ②合成氨工業(yè) ③硝酸工業(yè)

（4）工業(yè)上常用98.3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工業(yè)生產中常用氨——酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經處理可以得到一種化肥，該肥料的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量)：

根據以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體相對于氫氣的密度為9.5，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為

A.VmLB.mLC.mLD.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡單化合物HB在水中達到電離平衡時各種微粒的濃度如下表所示(25 ℃)：分析表中①至⑥的數據，下列說法不正確的是(　　)

A.①與②的數據都說明化合物HB只有部分電離

B.③與④的數據近似相等，說明HB的電離平衡常數與初始濃度無關

C.⑤與⑥的數據說明加水稀釋后HB的電離平衡正向移動

D.⑤與⑥的數據說明起始濃度越大，HB電離的程度越高

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