Question

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.每一條曲線均代表了恒壓，壓強不變時，溫度越高，A的平衡轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高，平衡左移，該反應正向是放熱反應，即ΔH<0，A項錯誤；

B.當橫軸表示時間時，“先拐先平數(shù)值大”，所以T1>T2，即相對于T2來說，T1相當于升高溫度。而升高溫度，產(chǎn)物C的量反而減小，說明升溫使平衡左移，所以該反應正向放熱，即即ΔH<0，B項錯誤；

C.畫一條垂直于橫軸的線，表示ｎ(B) 不變，此時T2對應的平衡中產(chǎn)物C的平衡轉(zhuǎn)化率大于T1時的。然后展開討論。當ΔH＞0，則T2相對T1來說是升溫，即T2＞T1；或者當ΔH＜0，此時T2相對于T1來說是降低溫度，即T2＜T1，C項正確；

D.因反應前后氣體分子總數(shù)不變，所以壓強改變對該平衡無影響，這一點圖示表達是正確的；因T1、T2的大小和正反應吸、放熱均未知，且答案所給的錯誤，當ΔH＜0時應當?shù)贸鼋Y(jié)論是T2<T1，所以D項錯誤；

所以答案選擇C項。