【題目】2019年3月，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí)B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時(shí)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中離子總濃度增大

C. M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時(shí)，A極增重65g時(shí)，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】

由裝置圖可知，放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此分析解答。

A.放電時(shí)，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，A正確；

B.放電時(shí)，左側(cè)即負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，所以?xún)?chǔ)罐中的離子總濃度增大，B正確；

C.離子交換膜是防止正負(fù)極I2、Zn接觸發(fā)生反應(yīng)，負(fù)極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負(fù)電荷增加，所以Cl-通過(guò)M膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，K+通過(guò)N膜進(jìn)入正極區(qū)，所以M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯＋2價(jià)，下同），由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過(guò)程發(fā)生，寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說(shuō)法不正確的是：

A. 氮元素均被氧化

B. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定x值，步驟如下：

①稱(chēng)取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重復(fù)②步驟2次，消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

（1）步驟①配制草酸溶液時(shí)，需用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和______;

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______;

（3）其它操作正確的情況下，以下操作會(huì)使測(cè)定的x值偏小的是______;

A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗

B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后，用草酸溶液潤(rùn)洗

C 開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

D 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度

（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算x值 ______。 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示，(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. Kb2的數(shù)量級(jí)為10-5

B. X(OH)NO3水溶液顯酸性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。

②當(dāng)催化劑中+2價(jià)Fe與+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____ (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗(yàn)溶液中Fe3+的試劑是____。

②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照下顏色變淺

B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C.在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺

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